10．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1

分析 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度中等，明確整個(gè)反應(yīng)過程，根據(jù)離子守恒計(jì)算，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析解決問題的能力，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將15.6g Na2O2投入足量水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）．
（1）涉及到的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；．15.6g Na2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用ν（A）、ν（B）、ν（C）表示．已知ν（A）、ν（B）、ν（C）之間有以下關(guān)系2ν（B）═3ν（A），2ν（B）═3ν（C），則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．2A+3B═2CB．A+3B═2CC．3A+B═2CD．3A+2B═3C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B．鋅為陽極，Ag2O為陰極
C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH減小D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料．兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．
（1）通入甲烷的一極作原電池的甲烷極（填“正”或“負(fù)”，下同），通入O2的一極作原電池的氧氣
極．
（2）該甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-．
（3）電池工作時(shí)，該燃料電池中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+向正極移動(dòng)．
（4）甲烷燃料電池工作時(shí)，若某一電極上消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CH4氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是4NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．
（5）若將甲烷燃燒電池的電解質(zhì)溶液由KOH溶液改為稀硫酸，則此時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e-═4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．燃料電池只能在燃燒的情況下才能發(fā)生
B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．燃料電池屬于二次電池的一種
D．燃料電池與燃料燃燒時(shí)對(duì)能量的轉(zhuǎn)化率完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種．研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分．查閱資料知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.86.35.2
完全沉淀的pH3.08.36.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1    
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀． 請(qǐng)回答下列問題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是SiO2．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是Fe2+；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是向酸性KMnO4溶液中滴加待測(cè)液，褪色．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4（Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4）； …（用化學(xué)式表示，空不夠可以補(bǔ)充．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下，銅可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，一氧化氮和水．請(qǐng)完成下列填空．
（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）該反應(yīng)中，稀硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí)，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為9.6g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．有0.1mol的氧化劑被還原．

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