Question

16．常溫下，銅可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，一氧化氮和水．請(qǐng)完成下列填空．
（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）該反應(yīng)中，稀硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí)，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為9.6g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．有0.1mol的氧化劑被還原．

Answer 1

分析 （1）分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式；
（2）依據(jù)硝酸中氮元素化合價(jià)變化判斷硝酸性質(zhì)；
（3）計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)生成2molNO消耗3mol銅，轉(zhuǎn)移6mol電子，有2mol硝酸被氧化，據(jù)此解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中銅元素從0→+2，硝酸中氮元素從+5→+2，要使化合價(jià)升降數(shù)相等，則銅系數(shù)為3，一氧化氮系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，硝酸銅系數(shù)為3，硝酸系數(shù)為8，水系數(shù)為4，化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3；8；3；2；4；
（2）硝酸在反應(yīng)中部分化合價(jià)降低，表現(xiàn)為氧化性，部分化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性；
故答案為：酸性、氧化性；
（3）一氧化氮的物質(zhì)的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，依據(jù)方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)生成2molNO消耗3mol銅，轉(zhuǎn)移6mol電子，有2mol硝酸被氧化，所以生成0.1mol一氧化氮，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，有0.1mol的硝酸被還原；
故答案為：9.6；0.3；0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原方程式書寫、及有關(guān)氧化還原方程式計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律及氧化還原反應(yīng)基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度中等．