【題目】化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是( )

A. 液氨汽化時能吸收大量的熱,故可用作制冷劑

B. SO2能漂白紙漿等,故可廣泛用于食品的漂白

C. 味精的主要成分是蛋白質(zhì),燒菜時可加入適量

D. 氫氟酸可用于雕刻玻璃制品,這是利用酸的通性

【答案】A

【解析】

試題A、液氨汽化時能吸收大量的熱,故可用作制冷劑,A正確;B、SO2有毒不能用作食品漂白劑,B不正確;C、味精的主要成分是谷氨酸鈉,不是蛋白質(zhì),C不正確;D、二氧化硅只能與氫氟酸反應(yīng),因此不是酸的通性,D不正確,答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變,對生成物沒有影響的是( )

ANa2O2CO2 BNaO2 CNaOH CO2 DCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2Ag)+Bg2Cg, 若經(jīng) 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1

物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%

③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30

④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列四種離子,加入KSCN溶液后變成紅色,則原溶液中一定含有

A. K B. Al3 C. Cl D. Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙苯()在有機合成中占有重要的地位,有著廣泛的用途。

已知:

ΔH1=-54kJ·mol-1

ΔH2=-121kJ·mol-1。

③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH3=-185kJ·mol-1。

④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

化學(xué)鍵

C—H

C—C

C=C

C—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol-1

412

348

x

341

432

請回答:

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,縮小容器容積對反應(yīng)②的影響為________。

(2)根據(jù)反應(yīng)①和表中數(shù)據(jù)計算,x=________

(3)

①ΔH4________

②該反應(yīng)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,其中表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K的曲線為________(填“A”或“B”),理由為________

④T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。該溫度下,起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol(g)、2molCl2(g)、1mol(g)、2molHCl(g),則開始時,v________(填“>”“<”或“=”)v。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.控制變量法是化學(xué)實驗中的—種常用方法,如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點—位),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積 /mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的 時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

50.0

2.0

薄片

15

200

m1

50.0

2.0

薄片

25

100

m2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m4

50.0

2.0

粉末

25

t1

5.0

50.0

4.0

粉末

25

t2

m5

50.0

6.0

粉末

25

t3

14.9

50.0

8.0

粉末

25

t4

19.3

50.0

10.0

粉末

25

t5

19.3

(1)實驗①和實驗②表明_____對反應(yīng)速率有影響;研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響時,最好選取實驗_______ (填3個實驗序號)。

(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是______________________。

A. t1<70 B.t1>t4 C.m12 D.m6=19.3

(3)若采用與實驗①完全相同的條件,但向反應(yīng)窗口中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快,原因是___________________________________。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。

II.己知在 25℃、l0l kPa 下,2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),現(xiàn)將 2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

(1) 015min 內(nèi),v(CO2) =__________________。

(2)該反應(yīng)的速率時間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其速率時間圖像如下圖中右圖所示。以下說法正確的是______(填對應(yīng)字母)。

A.a1>a2 B.b12 C.t1>t2

(3) 一定條件下,己知反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g),將NO2與SO2以體積比1 :2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.NO2與SO2的體積比保持不變 d.每消耗lmol SO2的同時生成lmol NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃)的裝置和步驟如下:

①按下圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應(yīng)。

(1)反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學(xué)式為

(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是____ ______。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取下層液體。為了除去其中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的 (填序號)。

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4

(4)要進一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無水CaCl2干燥,再進行 (填操作名稱)。

(5)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后 (填序號)。

①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實驗過程中C2H5Br發(fā)生的反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g,若其中水的質(zhì)量為7.2 g,則CO的質(zhì)量是(

A.2.8g B.4.4g C.5.6g D.在2.8 g~5.6 g之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通 入CO與O2的混合氣,氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為

B. 反應(yīng)達(dá)平衡之前,O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C. 將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動原理

D. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為107

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