Question

【題目】I.控制變量法是化學實驗中的—種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據(計算結果精確到小數點—位)，分析以下數據，回答下列問題：

序號	硫酸的體積 /mL	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的 時間/s	生成硫酸鋅的質量/g
①	50.0	2.0	薄片	15	200	m1
②	50.0	2.0	薄片	25	100	m2
③	50.0	2.0	顆粒	25	70	m3
④	50.0	2.0	顆粒	35	35	m4
⑤	50.0	2.0	粉末	25	t1	5.0
⑥	50.0	4.0	粉末	25	t2	m5
⑦	50.0	6.0	粉末	25	t3	14.9
⑧	50.0	8.0	粉末	25	t4	19.3
⑨	50.0	10.0	粉末	25	t5	19.3

(1)實驗①和實驗②表明_____對反應速率有影響；研究鋅的形狀對反應速率的影響時，最好選取實驗_______ (填3個實驗序號)。

(2)下列數據推斷正確的是______________________。

A. t1<70 B.t1>t4 C.m12 D.m6=19.3

(3)若采用與實驗①完全相同的條件，但向反應窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現反應速率明顯加快，原因是___________________________________。

(4)根據表中數據計算：硫酸的物質的量濃度是_________________mol/L。

II.己知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，現將 2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示。

(1) 015min 內，v(CO2) =__________________。

(2)該反應的速率時間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖像如下圖中右圖所示。以下說法正確的是______(填對應字母)。

A.a1>a2 B.b12 C.t1>t2

(3) 一定條件下，己知反應NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，將NO2與SO2以體積比1 :2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.NO2與SO2的體積比保持不變 d.每消耗lmol SO2的同時生成lmol NO

Answer 1

【答案】 溫度 ②、③和⑤ AD CuSO4與Zn反應產生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產生的速率。 2.4 mol/L 0.027 BC bc

【解析】I.（1）實驗①和實驗②的外界條件只有溫度不同，其它因素完全相同，其不同點就是研究目的，所以實驗目的是探究溫度對化學反應速率影響；③和④中只有溫度相同其它因素都相同，所以③和④也是探究溫度對化學反應速率的影響；研究鋅的形狀對反應速率的影響時，應該只有鋅的形狀不同，其它因素完全相同，所以應該選取 ②、③和⑤；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；

（2）A．由于實驗3和實驗5中，只有鋅的規(guī)格不同，而實驗5的鋅為粉末，接觸面積大，反應速率比實驗3大，所以t1＜70，故A正確；B．實驗5和實驗8，只有鋅的質量不同，其它條件完全相同，實驗5中生成的硫酸鋅質量少，需要的時間短，即t1＜t4，故B錯誤；C．由于實驗1和實驗2中反應物的量完全相同，所以生成的硫酸鋅的質量一定相等，即m1=m2，故C錯誤；D．從表中數據可知，從實驗8開始，硫酸完全反應，所以m6=19.3，故D正確；故選AD；
（3）CuSO4與Zn反應產生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，鋅作負極、Cu作正極而加快了H2產生的速率；

（4）根據表中數據可知，從實驗8開始，硫酸完全反應，生成的硫酸鋅的質量為19.3g，硫酸鋅的物質的量為： =0.12mol，硫酸的濃度為： =2.4mol/L；

II.(1)由2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)反應可知， 015min內CO2的濃度變化與反應物NO或CO的濃度變化相同，則 v(CO2) ==0.027mol/(L·min)；

(2)加入催化劑，反應速率加快，所以b1＜b2，到達平衡的時間縮短，所以t1＞t2，平衡不移動，陰影部分為反應物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等，
故答案為BC；

(3) a．無論是否達到平衡，體系壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.混合氣體顏色保持不變，說明NO2的量一定，說明達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．NO2和SO2的體積比保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．物質的量之比等于化學計量數之比，則每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選bc；