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在裝運濃硫酸的鐵罐車上，所貼的危險化學品標志是（　�。�
A、
腐蝕品
B、
爆炸品
C、
劇毒品
D、
易燃液體
考點：化學試劑的分類
專題：物質的分類專題
分析：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，裝運濃硫酸的箱子應貼腐蝕品的標志，據此結合圖中所示標志的含義進行分析判斷即可．
解答： 解：A．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A正確；
B．圖中所示標志是爆炸品標志，故B錯誤；
C．圖中所示標志是劇毒品標志，故C錯誤；
D．圖中所示標志是易燃液體標志，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查危險品變質，難度不大，了解濃硫酸的性質、各個常見標志所代表的含義是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下．
取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質量關系是前者
 
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
（1）提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質，據此，同學們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質，可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的，相應的化學反應方程式為
 
；
猜想2：
 

猜想3：此黑色固體是鋁單質，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物．
（2）設計實驗方案并完成相關實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
①將反應后所得的液體進行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中 
 _		 _
②向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解． 
固體完全溶解		 
證明猜想
 
一定不正確．
③向另一試管中加入足量的
 
溶液，觀察固體是否溶解．		 
固體完全溶解		 
猜想
 
一定不正確．
 
得出結論：綜合實驗②③的現(xiàn)象，可推知猜想
 
是正確的．
固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ABC是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖（部分反應條件及產物略去），回答下列問題：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，A→C反應的化學方程式為
 
，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為
 
，B→C反應的化學方程式為
 
．在高溫條件下，A和C可反應生成B，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于藥物的使用說法正確的是（　�。�
A、雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用
B、使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗
C、長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用
D、麻黃堿有鎮(zhèn)靜催眠的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（　�。� 
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　
②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低　
③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金　
④合金比純金屬的導電性更強　
⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛．
A、①②③⑤B、②③④
C、①②④D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A、硝基苯和水B、溴和四氯化碳
C、苯和溴苯D、己烷和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則（1）上述關系一定不正確的是
 
（填序號）
（2）若溶液中只有一種溶質，則該溶質為
 
，該溶液中離子濃度的大小關系為
 
（填序號）
（3）若關系③正確，則溶液中溶質為
 
．
（4）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va
 
Vb（填“＞”、“＜”、“=”、“無法確定”）
（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)的數(shù)據：試回答一下問題
溫度/℃25T1T2
水的離子積常數(shù)1.0×10-14α1.0×10-12
（1）若25＜T1＜T2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”）1.0×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃時，用Ba（OH）2配成100ml pH=11的溶液，該溶液中由水電離出的c（OH-）
 
（填“＞”“＜”或“=”）1×10-7．向該溶液中加入900ml pH=4的鹽酸，并保持溫度在25℃，所得溶液的pH=
 
．
（3）T2℃時，向100ml 5.01×10-3mol?L氨水中滴入pH=2的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸50ml，則此溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
 
．
（4）已知常溫下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，HClO的電離常數(shù)Ka=3×10-8．向等濃度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，通入少量CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程是為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，總質量一定，改變組分的含量，完全燃燒生成二氧化碳和水的比改變的是（　�。�
A、苯和乙炔
B、乙醇與乙烯
C、乙烯和環(huán)己烷
D、丙酸與甲酸乙酯

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