11．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下1L0.1mol/LNH4Cl溶液與2L0.05mol/LNH4Cl溶液中c（NH4+）相等
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等
C．pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c（Na+）+c（OH-）-c（CH3COO-）=10-6mol/L
D．pH=9的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．溶液濃度不同，銨離子水解程度不同；
B．根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算表達(dá)式分析；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．NaHA溶液的pH=9，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），說(shuō)明HA-的水解程度大于其電離程度，則c（H2A）＞c（A2-），由于溶液中的氫氧根離子、氫離子還來(lái)自水的電離，則c（OH-）＞c（H2A）、c（H+）＞c（A2-）．

解答 解：A．常溫下1L0.1mol/LNH4Cl溶液與2L0.05mol/LNH4Cl溶液中，氯化銨濃度不同，銨離子水解程度不同，所以所含NH4+的物質(zhì)的量相不同，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的pH=-lgc（H+），則兩溶液中氫離子濃度都是1×10-5mol/L，氫離子濃度相等，故B正確；
C．pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）=c（Na+）-c（OH-）-c（CH3COO-）=10-6mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．pH=9的NaHA溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），說(shuō)明HA-的水解程度大于其電離程度，則c（H2A）＞c（A2-），由于溶液中的氫氧根離子、氫離子還來(lái)自水的電離，則c（OH-）＞c（H2A）、c（H+）＞c（A2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒等知識(shí)在判斷各離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．甲烷在隔絕空氣加強(qiáng)熱時(shí)可分解為C2H2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍數(shù)是（　�。�
A．2B．2.22C．3.46D．4.44

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Co、Cu、Zn都是過(guò)渡元素，可作為中心原子形成多種配合物
（1）下列不能作為配合物配位體的是C
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③⑤（填序號(hào)）．
①配位鍵　②金屬鍵�、蹣O性共價(jià)鍵　④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵�、逇滏I
（4）若[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再繼續(xù)加氨水，使之生成[Co（NH3）6]2+．此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種的組成可用CoCl3•5NH3表示，把分離出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定每1mol CoCl3•5NH3只生成2mol AgCl．請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A～F為短周期主族元素，G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B和D同周期，固態(tài)的BD2能升華，E、F在B、D的下一周期，且E原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；G的質(zhì)子數(shù)比F多12．請(qǐng)回答：
（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）CA3分子的空間立體構(gòu)型為三角錐形；G的硫酸鹽與過(guò)量的CA3水溶液反應(yīng)得到含配離子的深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該配離子的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+．
（3）元素C的簡(jiǎn)單離子與Na+形成的晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．則Cn-的配位數(shù)為6．
（4）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl．
（5）已知298K時(shí)，B和BD的燃燒熱分別為-393.5KJ/mol、-283KJ/mol，該溫度下B轉(zhuǎn)化為BD的熱化學(xué)方程式為2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1 或C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．1902年德國(guó)化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比分子間作用力更強(qiáng)的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：H2SO4=H++HSO4-；  HSO4-?H++SO42-：K=1.2×10-2NH3•H2O：K=1.8×10-5
（3）如圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%（保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（只答一種即可）：分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有下列物質(zhì)：①乙醇�、诒椒印、垡胰、芤宜嵋阴ァ、荼┧幔–H2=CH-COOH）．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．僅③⑤B．僅②④C．僅②⑤D．僅⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)吸熱
B．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ
D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B?2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1． 是對(duì)甲基苯乙醛的鍵線式，由它轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（1）對(duì)甲基苯乙醛的分子式為：C9H10O；
（2）分子中一定在同一平面的原子數(shù)為12個(gè)；
分子中在同一直線上的原子數(shù)最多有6個(gè)；
（3）寫(xiě)出①--④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和①--③步反應(yīng)類型：
序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型
①  
②  
③  
④  

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同步練習(xí)冊(cè)答案