5．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結構式：O-C-OB．過氧化鈉的電子式：
C．丙烷分子的球棍模型：D．Cl-的結構示意圖：

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個碳碳雙鍵；
B．過氧化鈉為離子化合物，電子式中中需要標出陰陽離子所帶電荷；
C．丙烷分子中含有2個甲基、1個亞甲基，碳原子的原子半徑大于氫原子；
D．氯離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結構．

解答 解：A．二氧化碳為共價化合物，分子中含有兩個碳氧雙鍵，正確的結構式為：O=C=O，故A錯誤；
B．過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，正確的電子式為，故B錯誤；
C．丙烷分子為含有2個碳的烷烴，碳原子的原子半徑較大，丙烷的球棍模型為：，故C正確；
D．為氯原子結構示意圖，氯離子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯離子正確的離子結構示意圖為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結構示意圖、球棍模型、結構式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質FeS、CuS和SiO2等）為原料可制備NiCO3．
已知：Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價．
（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO2．
（2）在除Fe時，需加入過量的H2O2 氧化．若用過強的氧化劑，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反應完全后，除去多余H2O2 的簡便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用離子方程式表示）檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產生沉淀，則說明碳酸鎳沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．將Fe3O4固體溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．將氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧氣和臭氧互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構體
C．${\;}_{2}^{3}$ He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$ He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物A用質譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．HCOOHD．CH3CH2CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是某活動小組設計的用化學電源使耳機發(fā)聲的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡產生
B．裝置中存在化學能→電能→聲能的能量轉化
C．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
D．如果將鋅片換成鐵片，耳機還能發(fā)聲

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室制取SO2的反應原理為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（已知SO3，熔點16.8℃，沸點44.8℃）．

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是：a→h→i→b→c→f→g→d（填各接口的編號）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（3）寫出Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”），Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，再稱取剩余固體質量．實驗中加熱時可能發(fā)生的反應的方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）方案二：按圖裝置進行實驗，通過測定反應所產生氣體的質量來達到實驗目的，分液漏斗中所裝液體為硫酸．請回答以下問題．

①實驗前先檢查裝置的氣密性．
②洗氣瓶B中所裝的試劑為稀硫酸，其作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收．
③實驗中除稱量樣品質量外，還需稱C裝置前后質量的變化．（填“A”、“B”“C”或“D”）
（3）方案三：稱取一定量樣品20.0g，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量為19.7g．
①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒；
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全．
③通過計算可得到樣品中純堿的質量分數(shù)為53%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．圖一是維生素C的鍵線式結構．有關說法中錯誤的是（　�。�
A．圖二不是維生素C的結構簡式
B．維生素C在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在
C．維生素C易發(fā)生起氧化及加成反應
D．維生素C易溶于水

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