16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．將Fe3O4固體溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．將氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

分析 A．反應生成氯化銅、氯化亞銅，遵循電子、電荷守恒；
B．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
C．反應生成的HClO在離子反應中保留化學式；
D．少量氯氣，只氧化亞鐵離子．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．將Fe3O4固體溶于HI溶液中的離子反應為2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++I2+4H2O，故B錯誤；
C．將氯氣溶于水的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣的離子反應為Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制．已知A是一種無色、無氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復燃．
（1）A是O2．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是H2O2，C物質(zhì)的作用是催化劑．
（4）洗氣瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤的干餾是化學變化
B．煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來
D．從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．C3H6Cl2的同分異構體有幾種（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）將氯化鋁水溶液加熱蒸干并灼燒得到的固體產(chǎn)物是Al2O3．
（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如圖：

已知：
物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3[來FeCl2
沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率（寫出兩種）．
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)的反應方程式是Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol．
④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3⑤結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3純度．
⑥在Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化還原反應的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

I  測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后將導氣管插入水中，加熱燒瓶，導氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫表達式）．
（3）裝置C的作用吸收除去二氧化硫．
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高．你認為其中的原因是反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現(xiàn)象．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)圖示填空．

（1）1mol A與2mol H2反應生成1mol E，其反應方程式是HOOC-CH=CH-CHO+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH2（OH）CH2CH2COOH．
（2）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是．
（3）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是HOOCCHBrCHBrCOOH．
（4）F的結構簡式是．由E生成F的反應類型是酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結構式：O-C-OB．過氧化鈉的電子式：
C．丙烷分子的球棍模型：D．Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．小剛、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究．二位同學都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）．
Ⅱ．為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，可肯定猜想①（填序號）是錯誤的．
（2）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如圖實驗方案：
①沉淀B的化學式為CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是攪拌；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是漏斗．
III．①小剛認為小紅的這個方案有問題，理由是滴加澄清石灰水引入OH-，干擾NaOH的鑒別．
但只要將上述的澄清石灰水換成過量的CaCl2（填化學式）溶液，就可以證明粉末中還含有NaOH．
②小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③（填序號）是正確的．
③已知小剛取5.0g白色粉末進行試驗，生成的沉淀B經(jīng)過洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為3.0g，則白色固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為36.4%．（假設白色固體中不含其它雜質(zhì)）如何判斷沉淀B已經(jīng)洗滌干凈？取最后一次的洗滌液，滴入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若無則沉淀洗滌干凈．

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