關(guān)于“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒�！薄凹埪┒返南虏勘粺�，有熔融物落入沙中�！庇忠阎狝l、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，如下表所示：

（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)得到的熔融物應(yīng)是鋁鐵合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，放出的熱也可使鋁熔化，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁形成鋁鐵合金。你認(rèn)為這位同學(xué)的解釋合理嗎？__________（填“合理”或“不合理”）。

    （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，并填寫下列表格：

所用試劑

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是________（填序號(hào)），理由是__________________________________________________________________。

A．MgCl2溶液        B．稀硫酸      C．濃硝酸        D．NaOH溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理，并進(jìn)行了深入的思考。

（1） “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        

（2） “基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是          （不定項(xiàng)選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性：Mg > Al”

實(shí)驗(yàn)一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg> Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”，下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            

 

實(shí)驗(yàn)二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg> Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實(shí)驗(yàn)三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg> Al”，

⑥請(qǐng)?jiān)谟铱蛑挟嫵鲆粋�(gè)原電池裝置圖，能夠通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性：Mg>Al

可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線，其它試劑和材料、儀器可自選。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣州市執(zhí)信中學(xué)等四校聯(lián)考高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理，并進(jìn)行了深入的思考。
（1） “位置和結(jié)構(gòu)”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        
（2） “基本性質(zhì)”
②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是          （不定項(xiàng)選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性：Mg > Al”
實(shí)驗(yàn)一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”，下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是       
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            
實(shí)驗(yàn)二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象                          
乙試管離子方程式                           
實(shí)驗(yàn)三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請(qǐng)?jiān)谟铱蛑挟嫵鲆粋�(gè)原電池裝置圖，能夠通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線，其它試劑和材料、儀器可自選。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣州市等四校聯(lián)考高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理，并進(jìn)行了深入的思考。

（1） “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是               鎂原子電子式                        

（2） “基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是           （不定項(xiàng)選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性：Mg > Al”

實(shí)驗(yàn)一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg > Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”，下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             

 

實(shí)驗(yàn)二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實(shí)驗(yàn)三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，

⑥請(qǐng)?jiān)谟铱蛑挟嫵鲆粋�(gè)原電池裝置圖，能夠通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al

可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線，其它試劑和材料、儀器可自選。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理，并進(jìn)行了深入的思考。

（1） “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是               鎂原子電子式                        

（2） “基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是           （不定項(xiàng)選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性：Mg > Al”

實(shí)驗(yàn)一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg > Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”，下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             

實(shí)驗(yàn)二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”

甲試管現(xiàn)象                           

乙試管離子方程式                           

實(shí)驗(yàn)三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，

⑥請(qǐng)?jiān)谟铱蛑挟嫵鲆粋�(gè)原電池裝置圖，能夠通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al

可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線，其它試劑和材料、儀器可自選。

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