Question

6．已知A～K均為中學化學中的常見物質．它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其它部分產物已略去．

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結構示意圖為．
（2）寫出A與B反應生成C和D的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）寫出H在空氣中生成I的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）檢驗J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現紅色，說明含有Fe³⁺．

Answer 1

分析 I為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，D為Fe，J為FeCl₃，B為Fe₂O₃，A和B的反應為鋁熱反應，A為Al，C為Al₂O₃，E為AlCl₃，K為AlOH）₃，F為NaAlO₂，結合相關物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：I為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，D為Fe，J為FeCl₃，B為Fe₂O₃，A和B的反應為鋁熱反應，A為Al，C為Al₂O₃，E為AlCl₃，K為AlOH）₃，F為NaAlO₂，
（1）E為AlCl₃，陽離子為Al³⁺，離子的結構示意圖為，故答案為：；
（2）A為（Al）、B為（Fe₂O₃），的反應在工業(yè)上也叫做鋁熱反應，反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）Fe（OH）₂具有還原性，易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應生成Fe（OH）₃，反應的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）J為FeCl₃，（FeCl₃）中的陽離子Fe³⁺；檢驗辦法：取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現紅色，說明含有Fe³⁺；
故答案為：取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現紅色，說明含有Fe³⁺．

點評 本題是無機框圖推斷題，考查物質推斷與性質，難度較大，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識．