Question

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl 和BaCl₂ 兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過(guò)濾．
（2）試劑a是K₂CO₃，試劑b是HCl，固體B是BaCl₂．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍瘢�若不能，�?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A₁的質(zhì)量的質(zhì)量．

Answer 1

分析 分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得KCl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過(guò)濾操作，
故答案為：溶解；過(guò)濾；
（2）固體溶解后加入過(guò)量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，
故答案為：K₂CO₃；HCl；BaCl₂；
（3）加入試劑a，K₂CO₃與BaCl₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，發(fā)生的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，
加入試劑b，BaCO₃沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸，將過(guò)量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純，所以該方案不否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />故答案為：否；應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；
（5）固體溶解后加入過(guò)量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過(guò)濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉(zhuǎn)化成BaCl₂溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A₁的質(zhì)量，依據(jù)B為BaCl₂計(jì)算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A₁為碳酸鋇，結(jié)合鋇元素守恒計(jì)算氯化鋇質(zhì)量得到，
故答案為：固體B或沉淀A₁的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純操作，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)選擇反應(yīng)試劑，把握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)．