9．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）減少
C．加入少量0.1mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（CH3COO-）增大

分析 A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，并使得電離方程式中各粒子的濃度減��；
B．加入少量NaOH固體降低了c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．加入少量0.1mol•L-1　HCl溶液，增大了c（H+），電離平衡逆向移動；
D．加入少量CH3COONa固體，增大了c（CH3COO-），電離平衡逆向移動．

解答 解：A．加入水時，醋酸的電離平衡正向移動，c（H+）減小，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體中和了H+，降低了c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．醋酸部分電離，0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol•L-1，加入少量0.1mol•L-1　HCl溶液，增大了c（H+），電離平衡逆向移動，故C錯誤；
D．加入少量CH3COONa固體，增大了溶液中c（CH3COO-），電離平衡逆向移動，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，難度不大，搞清楚條件是如何改變的，進(jìn)而準(zhǔn)確判斷出電離平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵，注意條件的改變大于平衡移動的改變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下，向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖，回答下列問題：
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是8＜pH＜12；
②為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分  數(shù)，下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將ag鐵粉和bg硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）．請過計(jì)算分析V的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液一定是堿性的是（　　）
A．溶液中含有OH-B．滴加甲基橙后溶液顯紅色
C．溶液中c（OH-）＞c（H+）D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2
T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1 （填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜ 573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得一種弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號）②⑤；
（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小（填偏大或偏�。�
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時高錳酸鉀需要酸化，從括號中選擇酸化高錳酸鉀溶液所用的酸（硫酸、鹽酸、硝酸）硫酸，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液使溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）寫出草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.2mol 電子生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為4.48L．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y22?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯誤的是（　�。�
A．1mol•L-1的溶液中，pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B．升高溫度，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
C．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
D．飽和H2CO3溶液中c（H+）與c（CO32-）的比值小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
；
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗　　　B．漏斗    C．燒杯  D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案