1．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y22?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

分析 計算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：t min后，△c（X2）=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，
△c（Y2）=1mol•L-1-0.6mol•L-1=0.4mol•L-1，
△c（Z）=0.4mol•L-1，
則X2、Y2、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為=0.6mol•L-1：0.4mol•L-1：0.4mol•L-1=3：2：2，
故反應(yīng)為3X2+2Y2═2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y2，
故反應(yīng)可以表示為：3X2+2Y2═2X3Y2，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B是目前使用最多的金屬．物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2； FFeCl2；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm 之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液500mL中Cl-的物質(zhì)的量濃度（　　）
A．相同
B．無法比較
C．依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D．依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）減少
C．加入少量0.1mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素TXYZW
原子半徑（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）
a．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z                  b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強
c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH-濃度增大，可使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向左移動，且過程中放熱，故有利于NH3放出．一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解．但是如果此時加入一定量的H2O2，則可以看到溶液變藍(lán)，相關(guān)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無水硫酸銅的物質(zhì)的量為多少？（要求有必要的推導(dǎo)過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定質(zhì)量的Mg、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．2gB．4gC．8gD．10g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．NaHCO3的水溶液顯堿性，泡沫滅火器的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ課外活動小組甲，自行設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答下列問題：

（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應(yīng)的進(jìn)行，控制氣體流速的實驗操作現(xiàn)象是：觀察甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)．
Ⅱ課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認(rèn)為該方案中有不足和不安全的地方．
（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進(jìn)意見：
①將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快；
②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖．
（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進(jìn)的意見：將試管丁浸在冰水中，產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻．

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