Question

按要求寫離子方程式
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升CO₂通入250ml 2mol/L的氫氧化鈉中；
（4）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入NaHCO₃溶液至恰好沉淀完全．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）醋酸與氫氧化鈉溶液酸堿中和生成醋酸鈉和水；
（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
（3）二氧化碳的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.25L×2mol/L=0.5L，二者按照1：1反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（4）要使恰好沉淀完全，則氫氧化鋇與NaHCO₃物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉、水．

解答： 解：（1）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
答：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（2）大理石與稀鹽酸離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
答：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉1：1反應(yīng)的離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-，
答：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入NaHCO₃溶液至恰好沉淀完全反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，
答：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為（3）（4），有關(guān)反應(yīng)物用量多少的離子方程式的書寫，注意少量、適量、過量或逐滴加入等條件來限定某一反應(yīng)物的量，一般是以量少的作為標(biāo)準(zhǔn)來書寫．