Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A、在標準狀況下，11g CO₂和 5.6L N₂所含分子數相同
• B、80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol?L^-1
• C、標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×10²³
• D、標準狀況下，20mL NH₃跟60mL N₂所含分子個數比為1：3

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標況下，氣體摩爾體積相等，11g CO₂的物質的量=

11g

44g/mol

=0.25mol，5.6L N₂的物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，再結合N=nN_A判斷；
B.80gNaOH的物質的量=

80g

40g/mol

=2mol，根據C=

n

V

判斷；
C．標況下，氣體摩爾體積適用于氣體，不適用于液體和固體；
D．標況下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，再結合N=nN_A判斷．

解答： 解：A．標況下，氣體摩爾體積相等，11g CO₂的物質的量=

11g

44g/mol

=0.25mol，5.6L N₂的物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，根據N=nN_A知，二者的分子數之比等于其物質的量之比為1：1，故A正確；
B.80gNaOH的物質的量=

80g

40g/mol

=2mol，根據C=

n

V

知，V知溶液體積不是溶劑體積，80gNaOH溶于1L水中溶液的體積大于1L，所以氫氧化鈉的物質的量濃度小于2mol/L，故B錯誤；
C．標況下，氣體摩爾體積適用于氣體，不適用于液體和固體，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，故C錯誤；
D．標況下，氣體的體積之比等于其物質的量之比=1：3，再結合N=nN_A知，其分子數之比等于其物質的量之比=1：3，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式中各個物理量的含義是解本題關鍵，再結合氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件分析解答，易錯選項是B．