【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如下圖所示,下列說法不正確的是
A.人體血液的pH=7.35~7.45,其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3為主
B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7
C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,應大約控制pH>12.5
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡金屬元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B的核外電子排布式為1s22s22p63s1,C的最外層有三個未成對電子,E的價電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:A__________,C________。
(2)E元素原子的未成對電子數(shù)是________,E元素在周期表中位于第________周期______族;已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)等,則E元素在______區(qū)。
(3)畫出D的核外電子排布圖:_________。
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【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙;苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:
+(CH3CO)2O(醋酸酐)+CH3COOH
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | 72~ 74 | 135~138 |
相對密度/(g · cm3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右, 充分反應。稍冷后進行如下操作:
①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)該合成反應中應采用_____加熱。(填標號)
A 熱水浴 B 酒精燈 C 煤氣燈 D 電爐
(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有_____(填標號)。
(3)①中需使用冷水,目的是_____。
(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_____,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。
(5)④采用的純化方法為_____。
(6)本實驗的產(chǎn)率是_____%。
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【題目】下圖是典型微生物燃料電池原理示意圖。若用含硝酸鹽廢水替代圖中氧氣,可達到廢水處理的目的(已知:a室中微生物降解有機物產(chǎn)生e-、CO2和H+)。關(guān)于該電池,下列說法不正確的是
A.H+通過質(zhì)子交換膜從a室進入b室
B.a室內(nèi)發(fā)生氧化反應,電極為正極
C.b室內(nèi)發(fā)生的電極反應為:O2+4e-+4H+=2H2O
D.將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2時,電極反應為:2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
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【題目】下列物質(zhì):①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只存在共價鍵的是_______,不存在化學鍵的是_______,離子化合物有________。
(2)NH4Cl的電子式為_________。
(3)用電子式表示MgF2的形成過程___________。
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【題目】某研究性學習小組的同學設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:
已知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下 表所示:
溶解性(本身均可作溶劑) | 沸點(℃) | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 與水互溶,易溶于有機溶劑 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 難溶于水,易溶于有機溶劑 | 38.4 | 1.4 |
請回答下列問題:
(1)B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式為______。
(2)導管a的作用是______。
(3)反應完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______;分離溴乙烷時所需的玻璃儀器是______。
(4)簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點:______。
(5)實驗完成后,某同學在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱,為判斷其發(fā)生的是水解 反應還是消去反應,該同學設(shè)計了甲、乙兩個方案:
方案甲:向反應混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應
方案乙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則證明發(fā)生了消去反應。
則有關(guān)上述實驗方案的敘述(_____)
A 方案甲正確 B 方案乙正確 C 兩個方案都不正確
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) △H。該反應平衡轉(zhuǎn)化率、反應溫度及壓強的關(guān)系如圖,下列說法正確的是
A.該反應△S<0
B.壓強P1<P2
C.該反應為吸熱反應,平衡常數(shù)隨溫度升高而降低
D.使用催化劑可加快反應速率,使平衡正向移動
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,海水資源的利用前景廣闊,從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示,下列說法正確的是
A.工業(yè)上利用NaOH溶液使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2
B.與Mg同周期的金屬都可以采用電解熔融的無水氯化物來制備
C.試劑②可以選用鹽酸
D.工業(yè)上也可以將Mg(OH)2煅燒分解為MgO,通過電解熔融MgO制取Mg
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。
(2)操作②中反應的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實驗中的損耗忽略不計,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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