【題目】海洋約占地球表面積的71%,海水資源的利用前景廣闊,從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示,下列說法正確的是

A.工業(yè)上利用NaOH溶液使Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

B.Mg同周期的金屬都可以采用電解熔融的無水氯化物來制備

C.試劑②可以選用鹽酸

D.工業(yè)上也可以將Mg(OH)2煅燒分解為MgO,通過電解熔融MgO制取Mg

【答案】C

【解析】

海水中加入試劑①石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,通過過濾得到氫氧化鎂沉淀,加入試劑②為鹽酸溶解生成氯化鎂溶液,通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體,氯化氫氣流中的環(huán)境加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣。

A.石灰乳比NaOH成本更低,工業(yè)上利用試劑①石灰乳使Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,故A錯(cuò)誤;

B.與Mg同周期的金屬鋁不能采用電解熔融的無水氯化物來制備,氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;

C.試劑②可以選用鹽酸,溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液,故C正確;

DMgO熔點(diǎn)高,熔化耗能太多,工業(yè)上不用Mg(OH)2煅燒分解為MgO,電解熔融MgO制取Mg”,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的CuNO32 MnNO32 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4,NO3的空間構(gòu)型是______________________(用文字描述).

(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2,HCHO 被氧化為CO2 H2O

根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為____________

②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為____________

③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為__________________

(3)H2SeO3K1K2分別為2.7×1032.5×108,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K21.2×102,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:H2SeO3H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示,下列說法不正確的是

A.人體血液的pH7.357.45,其中含碳微粒以HCO3、H2CO3為主

B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH7

C.pH10的溶液中cH)+cNa)=cHCO3)+2cCO32)+cOH

D.CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,應(yīng)大約控制pH>12.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1表示:以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液,氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示:CuCl2溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息,下列推斷不合理的是

已知:CuSO4溶液中存在平衡XCu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)

CuCl2溶液呈綠色,溶液中存在平衡Y4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因

B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應(yīng)

C.平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D.CuCl2溶液加水稀釋,溶液最終變?yōu)闇\綠色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:斷裂1 mol C=C鍵、1 mol CH鍵、1 mol HH鍵、1 mol CC鍵吸收的能量分別為615 kJ、413.5 kJ、436 kJ、347 kJ;鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,單位為kJ·mol-1,乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷的過程如圖所示,下列說法正確的是

A.C=C鍵的鍵能小于CC鍵的鍵能

B.由乙生成1 mol丙時(shí)放出的能量為2001 kJ

C.CH2=CH2(g)、H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH3CH3(g)時(shí)放出的能量為123 kJ

D.甲、乙、丙中物質(zhì)含有的總能量大小關(guān)系為乙>丙>甲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組以4H4IO22I22H2O為研究對象,探究影響氧化還原反應(yīng)因素。

實(shí)驗(yàn)

氣體a

編號及現(xiàn)象

HCl

.溶液迅速呈黃色

SO2

.溶液較快呈亮黃色

CO2

.長時(shí)間后,溶液呈很淺的黃色

空氣

.長時(shí)間后,溶液無明顯變化

1)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃、瘛ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液,萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。

2)取萃取后上層溶液,用淀粉檢驗(yàn):Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán);Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________

3)查閱資料:I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象。

現(xiàn)象x______________。

4)針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因,提出三種假設(shè):

假設(shè)1:溶液中cH)較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立,依據(jù)是______________

假設(shè)2O2只氧化了SO2,化學(xué)方程式是______________

假設(shè)3I2不能在此溶液中存在。

5)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了假設(shè)3,并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。

i.、蛑辛咙S色溶液,滴入品紅,紅色褪去。

ii.、蛑辛咙S色溶液,加熱,黃色褪去,經(jīng)品紅檢驗(yàn)無SO2。加入酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生大量AgI沉淀,長時(shí)間靜置,沉淀無明顯變化。

iii.、蛑辛咙S色溶液,控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解,結(jié)果如下。

電解時(shí)間/min

溶液

陽極

陰極

t1

黃色變淺、有少量SO42

檢出I2,振蕩后消失

H2

溶液無色、有大量SO42

檢出I2,振蕩后消失

H2

結(jié)合化學(xué)反應(yīng),解釋上表中的現(xiàn)象:______________

6)綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度:

1)配制250mL 0.5mol/L溶液所需的玻璃儀器為________________________。

2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中,加入酚酞作指示劑,用溶液滴定到終點(diǎn)。

該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

鹽酸的體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL

1

20.00

18.20

2

17.10

3

16.90

滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是______(填選項(xiàng)編號)

a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水,未烘干

b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前未潤洗

c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

f、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

g、滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液顏色由無色變到了紅色

3)該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________(結(jié)果保留三位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,現(xiàn)象如下:

下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是(  )

A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg

C.TiCuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D.CuMgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mnL待測硫酸溶液配制100mLH2SO4,取上述配好的稀H2SO425.00mL,用0.1400mol/LNaOH溶液滴定,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液150mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管取25.00mLH2SO4,注入錐形瓶中,加入指示劑

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫):______→D→B→_________。

②在G操作中如何確定終點(diǎn)?___

(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大,原因是___。

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同步練習(xí)冊答案