X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)

A．10%     B．15%     C．20%     D．25%

 

D

解析:設(shè)X和Y的物質(zhì)的量分別為2a和a，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為b。則

X     +      2Y  2Z

起始量（mol）                  2a           a        0

轉(zhuǎn)化量（mol）                 2ab          4ab      4ab

平衡量（mol）                （2a－2ab）  （a－4ab） 4ab

因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以a－4ab＞0，即a＞4ab，所以b＜0.25。答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，依據(jù)題意，回答下列問(wèn)題．（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
0.079mol/（L．s ）
0.079mol/（L．s ）
；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為
79%
79%
；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是
c2(Z)
c(X)?c(Y)
c2(Z)
c(X)?c(Y)
；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
；
a．生成1mol X的同時(shí)，生成2mol Z   b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（X）=v正（Y）        d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
d
d
．
a．平衡后及時(shí)分離出Z氣體               b．平衡后加入高效催化劑
c．平衡后將各物質(zhì)的量同時(shí)加倍           d．平衡后僅增大X的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，Z的反應(yīng)速率為
0.079mol/（L?s）
0.079mol/（L?s）
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
X+Y?2Z
X+Y?2Z
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成X的方向移動(dòng)
D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600

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