Question

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
• C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成X的方向移動(dòng)
• D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600

Answer 1

分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

變化量

初始量

×100%計(jì)算；
B．平衡常數(shù)只受溫度的影響；
C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行；
D．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計(jì)算平衡常數(shù)．

解答：解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：

0.1-0.05

0.1

×100%=50%，Y的轉(zhuǎn)化率是

0.2-0.05

0.2

×100%=75%，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度則平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)平衡向生成Z、消耗X的方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K=

c2(Z)

c(X)?c3(Y)

=

0．12

0.05×0.053

=1600（mol/L）^-2，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計(jì)算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來(lái)解答．