16．用右圖所示裝置除去含CN-、CI-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9-10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

分析 根據(jù)裝置圖，該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，陽(yáng)極要生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)�，�?jù)此分析．

解答 解：A．根據(jù)裝置圖，該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，陽(yáng)極要生成氯氣，所以鐵不能作陽(yáng)極，石墨做陽(yáng)極，鐵做陰極，故A正確；
B．陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C正確；
D．陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)�，該反�?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意D中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．抗結(jié)腸炎藥物的有效成分H的合成路線如圖：

（1）H所含官能團(tuán)有氨基和羧基、羥基； Y的名稱是鄰甲基苯酚（或2-甲基苯酚）．
（2）條件X是氯化鐵（或鐵粉）； Y→Z的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）Z分子中最多有17個(gè)原子共平面．
（4）寫出E與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種．
Ⅰ．與E具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物只有2種．
（6）已知：易被氧化；苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰、對(duì)位，當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此以R為原料合成化合物，參照上述流程設(shè)計(jì)合成路線：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．甲酸B．乙醛C．甘油D．果糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氣體體積的描述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B．1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少
C．含有6.02×1023個(gè)Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量為3mol
D．1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體
B．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．（非實(shí)驗(yàn)班做）如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
ABCD
將稀鹽酸與碳酸鈉
溶液混合		5%的H2O2溶
液中滴入2滴
1molL-1氯化
鐵溶液
驗(yàn)證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能		驗(yàn)證氧化性Cl2＞Br2＞I2驗(yàn)證氯比氮的非金屬性強(qiáng)驗(yàn)證催化劑加快
反應(yīng)速率
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，可視為強(qiáng)酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補(bǔ)充完整．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如表．
H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間（分：秒）
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2：03
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率．
但分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減�。�
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異�，F(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達(dá)的信息當(dāng)草酸濃度小于0.4mol/L時(shí)，反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，當(dāng)草酸濃度大于0.4mol/L時(shí)，反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而增加．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是ab．
aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II）．（括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)）
b草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物．
c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解．
（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如表．
H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間（分：秒）
1mL 0.1mol/L1.9×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16：20
1mL 0.5mol/L1.5×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8：25
1mL 1.0mol/L1.0×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6：15
1mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；．
（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因．為驗(yàn)證該推測(cè)還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行理論設(shè)計(jì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．純凈的二氧化鈦粉末顏色雪白，俗稱鈦白，是重要的白色顏料
I．以鈦鐵礦（FeTiO3）為原料的硫酸法制鈦白，流程大致如下（部分產(chǎn)物已略去）
（1）溶礦過(guò)程大量放熱，反應(yīng)劇烈時(shí)，體系溫度甚至可達(dá)473K，寫出溶礦的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，為提高溶礦效率，可采取的措施有將礦石粉碎（任寫一種）
（2）過(guò)程①中加入Fe粉以防止亞鐵離子被氧化，F(xiàn)e粉在該過(guò)程中參與反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）操作②為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，此法并未直接稀釋鈦液獲得H2TiO3，其目的是同時(shí)獲得FeSO4•7H2O
（4）反應(yīng)③的離子方程式為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，為促進(jìn)H2TiO3的生成，可采取的措施有加熱或加過(guò)量水
II．測(cè)定鈦白中TiO2的含量可用滴定分析法：在隔絕空氣的條件下，將樣品溶于硫酸，保持隔絕空氣，加入過(guò)量的鋁，將鈦原還原成Ti3+，此時(shí)溶液中的Ti3+可以被Fe3+定量氧化
（5）常用NH4Fe（SO4）2固體配制標(biāo)準(zhǔn)Fe3+溶液，配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
（6）該滴定分析中所需要的指示劑為KSCN溶液
（7）已知TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，稱取wg鈦白粉試樣進(jìn)行滴定分析，消耗cmol/L的NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則鈦白中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%
（8）下列操作會(huì)使測(cè)得鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是C
A．終點(diǎn)時(shí)度數(shù)，俯視滴定管中液面
B．滴定用的錐形瓶在滴定前有少量蒸餾水
C．配制Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液不慎濺出了一些．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．可使石蕊試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、A13+、NO3-、Ca2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案