1．（非實(shí)驗(yàn)班做）如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
ABCD
將稀鹽酸與碳酸鈉
溶液混合		5%的H2O2溶
液中滴入2滴
1molL-1氯化
鐵溶液
驗(yàn)證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能		驗(yàn)證氧化性Cl2＞Br2＞I2驗(yàn)證氯比氮的非金屬性強(qiáng)驗(yàn)證催化劑加快
反應(yīng)速率
A．AB．BC．CD．D

分析 A．沒有形成閉合回路，不能形成原電池；
B．生成的溴中可能混有氯氣；
C．比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸；
D．加入氯化鐵，如反應(yīng)速率增大，可說明起到催化劑的作用．

解答 解：A．沒有形成閉合回路，且鋅插入硫酸銅溶液中，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣可氧化溴化鈉生成溴，但生成的溴中可能混有氯氣，不能比較溴、碘的氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸，題中實(shí)驗(yàn)只能證明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，如比較非金屬性，應(yīng)用高氯酸和碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．加入氯化鐵，如反應(yīng)速率增大，可說明起到催化劑的作用，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞XB．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
C．m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵D．m、n、t都能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．今年來，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨m（SO32-）：m（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
 pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性（填“酸、”“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當(dāng)吸收液的pH將至約為6時(shí)，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列單質(zhì)中，與水或與酸反應(yīng)最劇烈的是（　�。�
A．LiB．NaC．MgD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用右圖所示裝置除去含CN-、CI-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9-10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　�。�
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是（　�。�
A．熔點(diǎn)801℃，易溶于水B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電
C．熔點(diǎn)112.8℃，能溶于CS2D．熔點(diǎn)97.81℃，固態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室探究金屬M(fèi)g在NOx中的燃燒產(chǎn)物．回答下列問題：
（1）推測金屬M(fèi)g在NOx中的燃燒產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xMg+2NOx$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2xMgO+N2、3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（2）設(shè)計(jì)下列裝置完成反應(yīng)且驗(yàn)證產(chǎn)物中有N2（夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）．

①選擇圖中的裝置，按氣流方向?qū)⑵溥B接，用接口字母表示的順序?yàn)閍bcdebcghf．安裝儀器后，首先檢查裝置的氣密性，然后進(jìn)行的操作是打開分液漏斗，待紅棕色氣體充滿整個(gè)裝置后 ．
②裝置A中儀器名稱為分液漏斗、平底燒瓶，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
③驗(yàn)證產(chǎn)物中有N2生成的現(xiàn)象為裝置D中氣體體積增大，水從廣口瓶流入燒杯中．
（3）檢驗(yàn)Mg與NOx反應(yīng)產(chǎn)物中是否存在Mg3N2的操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取裝置C中少量固體產(chǎn)物加入水中，若產(chǎn)生具有刺激性氣體（或能使?jié)駶櫡旨t色石蕊試紙變藍(lán)）的氣體，則證明產(chǎn)物中存在Mg3N2，否則不存在
 （4）Mg與NOx反應(yīng)的產(chǎn)物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推測其可能的原因．
甲同學(xué)認(rèn)為NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+，因MgO+2H+═Mg2++H2O導(dǎo)致c（H+）減小，水解平衡右移導(dǎo)致NH3•H2O濃度增大，分解生成NH3．
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生MgO+2NH4+═Mg2++H2O+2NH3↑而溶解．
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙同學(xué)的推測是否合理向MgO固體中加入過量的CH3COONH4溶液，若固體溶解且放出NH3，則證明乙同學(xué)推測合理，否則乙通常推測不合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．所有主族中都有非金屬元素
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物甲的發(fā)光原理如下：

關(guān)于有機(jī)物甲和有機(jī)物乙的說法正確的是（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體B．均可發(fā)生加成反應(yīng)
C．均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D．均最多有7個(gè)碳原子共平面

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同步練習(xí)冊答案