【題目】下列實驗用來證明SO2的存在,其中正確的是
A. 能使品紅褪色
B. 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C. 通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于
稀鹽酸
D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. H2O2具有強氧化性,可用作消毒劑
B. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
C. NH3具有還原性可用作制冷劑
D. C2H4具有可燃性可用作催熟劑
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【題目】焦炭與CO、H2均是重要的能源,也是重要的化工原料。
已知C、H2、CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1,又知水的氣化熱為+44 kJ/mol。
(1)①焦炭與水蒸氣反應生成CO、H2的熱化學方程式為___________________。
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應,當吸收能量為191.7kJ時,則此時H2O(g)的轉化率為_________________。
(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是______________,若反應進行到2 min時,改變了溫度,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,則溫度變化為___________(填“升溫”或“降溫”)。
②反應至5 min時,若也只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,該條件可能是下述中的____。
a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強
(3)若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為動力,電解400mL飽和食鹽水,則電解反應的總方程式為______________________,當有5.6g燃料被消耗時,電解池中溶液的pH=__________(忽略溶液的體積變化,不考慮能量的其它損耗)。
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【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
4 |
(1)這些元素中,化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是___________;最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是______________。
(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為___________________。
(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是___________________(用化學式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________ (用離子符號和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________________。
(6)⑤⑨三種元素的單質沸點由高到低的順序是________________(用化學式和“>”表示)。
(7)⑦⑧兩元素相比較,金屬性較強的是_____________ (填名稱),可以驗證該結論的實驗是____________________(填字母)。
A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質的量濃度相同的是( )
A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液
C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是: ( )
A. 5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA
B. 在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若有212克氯氣生成,則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA
C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D. 1mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用電子對數(shù)為(3n+1)NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA
B. 標準狀況下,40gSO3所占的體積一定小于11.2L
C. 0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NA
D. 在標準狀況下,0.1molFe粉在少量氯氣中燃燒轉移電子數(shù)為0.2NA
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【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.5倍,下列說法正確的是( )
A. B. 平衡向逆反應方向移動
C. A的轉化率減小 D. C的體積分數(shù)增加
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【題目】下列氧化還原反應中氧化劑和還原劑不是同一種物質的是( )
A. 2H2O2H2O+O2↑ B. 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 2H2S+ H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
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