【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 簡單離子半徑：R>M

B. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中

C. 工業(yè)冶煉R的單質(zhì)通常用熱還原法

D. 氧化物的水化物酸性：Z<M

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，由原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖可知，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；M原子半徑大于Y且最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C元素、M為S元素，則Z是N元素，以此解答。

由以上分析可知X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為S元素、R為Na元素。A．電子層越多，離子半徑越大，則簡單離子半徑：M＞R，故A錯誤；B．Z為N元素、M為S元素，可存在于硫化銨或硫酸銨等離子化合物中，故B正確；C．Na為活潑性較強的金屬，應(yīng)該用電解法冶煉，故C錯誤；D．如不是最高價氧化物的水化物的酸性，則不能確定酸性強弱，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。

（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳氫化合物，可采用鉑等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，請寫出其化學方程式____________________________

（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學方程式為____________________________、 ______________________________

②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學方程式為___________________________

③Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO3）2的化學方程式___________________________

（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對含有SO2和NOX的燃煤煙氣進行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“提高”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：

(1)寫出D的元素符號______，E的最高價氧化物的水化物的化學式__________。

(2)畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

(3)若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號________。

(4)A與F反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.Na+、Fe3+、SO42-、SCN-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是

A. 濃硫酸---純凈物 B. O3---單質(zhì)

C. 氯化銀---含氧酸鹽 D. 碳酸鈣---氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在75℃左右，用HgS04做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgS04遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種�，F(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題:

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝__________，其作用是__________。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________。

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入Hg0和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉g0在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫__________，所選用溫度計G的量程表示正確的是________（填字母）。

A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃ E.0℃～360℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是

A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。

（二）金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(mol·L1)如圖所示。

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學式)。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為______。

A．<1 B．4左右 C．>6

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，_____ (填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_______________________。

（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除加入酸外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1036

物質(zhì)[]

PbS

HgS

ZnS

Ksp

3.4×1028

6.4×1053

1.6×1024

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填字母)除去它們。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡時，v正（O2）=2v逆（SO3）

B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中 的值增大

D. 常溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)

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