【題目】下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 一定條件下反應2SO2+O22SO3達到平衡時，v正（O2）=2v逆（SO3）

B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中 的值增大

D. 常溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應

【答案】CD

【解析】

A. 達到平衡時，不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則一定條件下反應2SO2+O22SO3達到平衡時，2v正(O2)=v逆(SO3)，故A錯誤；

B.保護鋼閘門不被腐蝕，應讓鋼閘門連接外加電源的負極作電解池的陰極，故B錯誤；

C.在氯化銨溶液中，銨根離子的水解平衡常數(shù)Kh=且只受溫度的影響，常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(H+)減小，所以溶液中的值增大，故C正確；

D. 常溫下，pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol/L，等體積混合，二者恰好完全反應，故D正確，答案選CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 簡單離子半徑：R>M

B. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中

C. 工業(yè)冶煉R的單質(zhì)通常用熱還原法

D. 氧化物的水化物酸性：Z<M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CH2 R—CH2CH2OH 請回答下列問題：

（1）有機物B的系統(tǒng)命名為___________。

（2）F中所含官能團的名稱為___________，F(xiàn)→G的反應類型為_______________。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（4）B→C反應的化學方程式為______________________________。

（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不可能是原電池反應的是

A.Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑B.H++OH-=H2O

C.2H2+O2=2H2OD.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應： 2M（g）+ N(g)2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥銅 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－己二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是 CH3CO18OH和CH3OH

D. 甘氨酸和鹽酸的化學方程式是NH2－CH2－COOH＋HClHOOC－CH2－NH3＋Cl－

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