Question

20．I₂在KI溶液中存在平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（$I_3^-$）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq） 的△H＞0
• B． 若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為    K₁、K₂，則K₁＞K₂
• C． 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆
• D． 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c （I₂） 小

Answer 1

分析 由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析不同狀態(tài)的A的濃度大�。�

解答 解：A．由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小，則K₁＞K₂，故B正確；
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動(dòng)，則v_正＞v_逆，故C正確；
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，狀態(tài)B時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率減小，所以狀態(tài)A的c（I₂）小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．