Question

10．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時C的體積分數(shù)為a；Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達到平衡時，C的體積分數(shù)也為a．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 若Ⅰ達到平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大
• B． 若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分數(shù)大于a，可斷定x＞4
• C． 若x=2，則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3n（B）=n（A）+3
• D． 若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿足3n（c）+4n（A）=12n（B），則可推斷：x=4

Answer 1

分析 在恒溫恒容的密閉容器中，將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達平衡時C的體積分數(shù)為a，若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），平衡時C的體積分數(shù)也為a，二者應(yīng)為等效平衡，應(yīng)存在n（A）+$\frac{3}{x}$n（C）=3，n（B）+$\frac{1}{x}$n（C）=2，以此解答該題．

解答 解：A．由于x值不確定，則若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，B的轉(zhuǎn)化率不能確定，故A錯誤；
B．因容器體積不變，若x=4時，C的體積分數(shù)應(yīng)為a，若測得C的體積分數(shù)大于a，x應(yīng)小于4，促進平衡正向移動，故B錯誤；
C．由恒溫恒容時，當(dāng)n（A）、n（B）、n（C）為起始物質(zhì)的量，平衡時n（C）的體積分數(shù)仍為a，n（A）+$\frac{3}{x}$n（C）=3，n（B）+$\frac{1}{x}$n（C）=2，若x=2，二者聯(lián)式可得3n（B）=n（A）+3，故C正確；
D．由恒溫恒容時，當(dāng)n（A）、n（B）、n（C）為起始物質(zhì)的量，平衡時n（C）的體積分數(shù)仍為a，n（A）+$\frac{3}{x}$n（C）=3，n（B）+$\frac{1}{x}$n（C）=2，若x=4，二者聯(lián)式可得3n（C）+8n（A）═12n（B），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度較大，注意從等效平衡的角度解答該題，易錯點為A，注意x不確定，A、B、C各增加1mol，B的轉(zhuǎn)化率可能增加，也可能不變．