Question

9．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．如圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）

• A． 曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
• B． 在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c（H⁺）小于A點(diǎn)水電離的 c（H⁺）
• C． 在A點(diǎn)的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol/L
• D． 在B點(diǎn)的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．B點(diǎn)時(shí)，混合溶液中為等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH₃COOK，溶液呈堿性，CH₃COO^-水解但程度較小，結(jié)合物料守恒判斷．

解答 A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，所以在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c（H⁺）小于A點(diǎn)水電離的c（H⁺），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．B點(diǎn)時(shí)，混合溶液中為等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH₃COOK，溶液呈堿性，CH₃COO^-水解但程度較小，結(jié)合物料守恒得離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意A點(diǎn)溶液體積是原來2倍，離子濃度降為原來一半，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．