14．將5.55 g CaCl2與6.00g Na2CO3共同溶于足量的水中．?dāng)嚢杈鶆颍沙恋淼馁|(zhì)量是多少？

分析 據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl列式進(jìn)行過量判斷，算出生成沉淀的質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：設(shè)生成沉淀質(zhì)量為xg，則
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
 111         106       100
5.55 g       6.00g     xg
因為：$\frac{5.55}{111}＜\frac{6}{106}$，所以碳酸鈉過量，根據(jù)氯化鈣求沉淀的質(zhì)量，
  $\frac{111}{5.55}=\frac{100}{x}$，解之得x=5g，
答：生成沉淀的質(zhì)量是5g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式計算即可正確解答本題，過量問題的判斷是解答本題的前提和關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取n mol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是（　�。�
A．CH4、C2H6B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H4OD．C4H8、C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
C．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而增大與氫氧化溶液的接觸面積，從而加快油脂皂化反應(yīng)速率
D．某溶液用硝酸酸化無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點．如圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A．曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）小于A點水電離的 c（H+）
C．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
D．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)是藥品的中間體，屬可疑人類致癌物，針對該有機物的描述中，正確的有（　　）
①能使Br2的CCl4溶液褪色     ②能使酸性KMnO4溶液褪色      ③在一定條件下可以聚合成
④在NaOH溶液中加熱可以生成不飽和醇類      ⑤在NaOH的醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)  ⑥與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
A．①②③④B．⑤⑥C．②④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1932年捷克人Landa等人從南摩拉維亞油田的石油分餾物中發(fā)現(xiàn)一種烷（代號A），次年借X-射線技術(shù)證實了其結(jié)構(gòu)，競是一個叫Lukes的人早就預(yù)言過的．后來A被大量合成，并發(fā)現(xiàn)它的胺類衍生物具有抗病毒、抗震顫的藥物活性而開發(fā)為常用藥．下圖給出三種已經(jīng)合成的有2，3，4個A為基本結(jié)構(gòu)單元“模塊”，像搭積木一樣“搭”成的較復(fù)雜籠狀烷．

        基本結(jié)構(gòu)單元模塊
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）B的分子式為C14H20．
（2）若在D上繼續(xù)增加一“塊”A“模塊”，得到E，則E的分子式為C26H32．
（3）A中含有的六元環(huán)數(shù)為4個，其中有4個碳原子為三環(huán)所共有，這幾個碳原子所圍成的空間幾何形狀為四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A．CO的還原性強于Pd
B．反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．若反應(yīng)生成22.4 L CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定為2 mol
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）粗鹽中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入試劑的先后順序可以是（填編號）②③①④（或③②①④）
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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