18．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　　）
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．都不帶電荷的粒子D．氫元素的五種不同粒子

分析 A、質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；
B、元素為質子數(shù)相同中子數(shù)不同一類原子的總稱；
C、H+為離子，帶正電荷；
D、是五種不同微粒．

解答 解：A、同位素是原子而言的，H+為離子，H2為單質，故A錯誤；
B、元素為質子數(shù)相同中子數(shù)不同一類原子的總稱，是氫元素的形成不同微粒，故B錯誤；
C、H+為離子，帶正電荷，故C錯誤；
D、是氫元素的形成不同微粒，故D正確．
故選D．

點評 本題考查同位素、元素、核素等基本概念，難度較小，掌握好概念即可容易解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是除去氯氣中的氯化氫．裝置C中盛放的液體是濃硫酸．
（3）D中反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（4）燒杯E中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的分離提純所用的方法不正確的是（　　）
A．酒精和水：分液
B．淀粉溶液（膠體）中混有氯化鈉：用半透膜進行滲析
C．汽油和柴油：分餾
D．三氯甲烷和水：分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下．請回答下列問題：

（1）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，CuCl2-中銅元素的化合價為+1，該反應中的氧化劑是O2．
（2）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應的化學方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨．
（5）已知反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S，反應Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2和CuS．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體最簡單的方法是（　�。�
A．丁達爾效應B．觀察溶液顏色C．過濾D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是（　�。�
A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．反應4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為（　　）
A．v（O2）=0.0025 mol/（L•s）B．v（NO）=0.008 mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（ ）和抗癲癇藥物H（）的路線如圖（部分反應略去條件和試劑）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發(fā)生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應類型分別是加成反應、氧化反應．
（3）E的結構簡式是，試劑a的分子式是C2H4O．
（4）C→D的化學方程式是+2Br2→+2HBr．
（5）D的同分異構體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是．
（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式+NaOH→+H2NCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 L
C．參加反應的金屬的總質量3.6 g＜m＜9.6 g
D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4 mol

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