【題目】NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3H2O,經(jīng)分析測(cè)定,其中含NaOH83.4%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同), NaHCO3 8.8%,Na2CO3 6.4%,H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到4921%的稀硫酸中,待反應(yīng)完全后,需加入209.0%NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于

A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

【答案】C

【解析】

最后全部生成硫酸鈉,根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算其質(zhì)量。

NaOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是硫酸鈉,硫酸過(guò)量,用NaOH溶液剛好中和,最后全部生成硫酸鈉,即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉,根據(jù)硫酸根守恒可得硫酸鈉的質(zhì)量是,即蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于15g。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共七種物質(zhì):O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO4,已知H2O2只發(fā)生反應(yīng)H2O2→O2,回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的氧化劑是________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______________

(3)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則在標(biāo)況下生成氣體體積___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+)

B0.1 mol/LKOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)c (H+)c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-)

C0.1 mol/LNaOH溶液與0.2 mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)

DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)c (CH3COONa)c (NaHCO3)c (Na2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同素異形體的是

A.H2OD2OB.O2O3C.金剛石與SiD.冰和干冰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖所示,則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為____________。

(2)如圖所示,每條折線(xiàn)表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化.每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是______。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示.該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體________(填“高”或“低”),該晶體中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為______

(4)化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+,該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為____(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.非極性共價(jià)鍵

若化合物(CH3)3N能溶于水,試解釋其原因:_________________________

(5)一種新型儲(chǔ)氫化合物A是乙烷的等電子體,其相對(duì)分子質(zhì)量為30.8,且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會(huì)慢慢釋放氫氣,同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B,B是乙烯的等電子體;衔顰的結(jié)構(gòu)式為__________________(若含有配位鍵,要求用箭頭表示)

(6)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長(zhǎng)只有198 nm和206 nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為______________________;正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>_____________________________;若PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng),試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因______________________。

(7)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)材料, NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4- _________個(gè);NaAlH4晶體的密度為___________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】質(zhì)子核磁共振譜是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。結(jié)構(gòu)中的等效氫原子核磁共振譜中都給出了相應(yīng)的峰值(信號(hào)),譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。試回答:

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)化合物,在核磁共振譜中觀(guān)察峰給出的強(qiáng)度之比為___________。

(2)實(shí)踐中可根據(jù)核共振譜上觀(guān)察到H原子給出的峰值情況,確定有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)化合物核磁共振譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種,它們分別是①3∶3,②3∶2∶1,③3∶1∶1∶1,④1∶2∶2∶1。

請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

________________________; ② ___________________________;

________________________; ④ ___________________________。

(3)測(cè)得CH3CH2CH2CH3化合物核磁共振譜上可觀(guān)察到兩種峰,而CH3CH=CHCH3的核磁共振譜有4種峰,結(jié)合其空間結(jié)構(gòu),解釋產(chǎn)生4個(gè)峰的原因:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是

A.堿性:NaOH>Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3

C.金屬性:K>NaD.原子半徑:Cl>S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為配制480 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液的示意圖。


回答下列問(wèn)題:

(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________(填字母)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)1~2 cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線(xiàn)

D.溶解過(guò)程中,要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶

(2)①中應(yīng)稱(chēng)NaCl________ g;②選擇容量瓶的規(guī)格____________。

(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是________________________________________________________。

(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

A.某同學(xué)在第①步稱(chēng)量時(shí)物品和砝碼放反了 ________

B.某同學(xué)在第⑧步觀(guān)察液面時(shí)仰視________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某離子晶體晶胞如圖所示,其摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體的密度為d g/cm3。下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1

B. 其中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距為cm

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