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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共七種物質：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只發(fā)生反應H2O2→O2，回答下列問題：

（1）該反應的氧化劑是________。

（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比______________。

（3）若反應轉移了0.3mol電子,則在標況下生成氣體體積___________。

【答案】KMnO4 2:5 3.36L

【解析】

O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只發(fā)生反應H2O2→O2，則發(fā)生H2O2與KMnO4的氧化還原反應；則七種物質發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，以此來解答。

O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只發(fā)生反應H2O2→O2，則發(fā)生H2O2與KMnO4的氧化還原反應；則七種物質發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，

（1）Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑；

（2）發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低，KMnO4為氧化劑，O元素的化合價升高H2O2為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：5；

（3）O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產物，1mol氧氣生成轉移1mol×2=2mol電子，所以轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為×22.4=3.36L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據已學知識，請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖__________。

（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：______________。

（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是____________。

（4）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位鍵。

（5）化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應熱ΔH為______。

（6）寫出二氧化硫中的S原子和水合氫離子中O原子分別采用______和______雜化形式，二氧化硫分子和水合氫離子其空間構型分別為________和__________。

（7）HF水溶液中含有的氫鍵共_______________種。

（8）無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O

深藍色 粉紅色

現有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。（CoCl2的相對分子質量：131）

①水合物中x＝________。

②若該化合物中Co2＋配位數為6，而且經定量測定得知內界和外界占有Cl－的個數比為1∶1，則其化學式可表示為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生社團根據老師的指導進行實驗研究：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好�？捎^察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。

完成下列填空：

（1）.e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉移方向和數目。___________

KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）.在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它們最高價氧化物所對應水化物酸性最強的是__________________（填化學式）。

（3）.b處實驗現象為________________________。d處反應的離子方程式為____________________________________________，通過此實驗________（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___________________________________。

（4）.常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是________

A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個

B．由①到②的過程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

C．由①到②的過程中，水的電離程度逐漸減弱

D．②處所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數之比為5：4

B. 常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數小于1.5NA

C. 同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數和相同的密度

D. 同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列有關Na2SO4的分類合理的是

A.屬于堿B.屬于堿性氧化物C.屬于酸D.屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知33As、35Br位于同一周期．下列關系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C.還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于有機合成催化。例如回答下列問題：

（1）CuCl中Cu+核外電子排布式為______________，Cu與Cl相比，第一電離能較大的是______________。

（2）已知為平面分子，則－CHO中碳原子的雜化方式為______________。

（3）寫出與CO互為等電子體的非極性分子的電子式______________，14gCO中含______________molπ鍵。合成氨工業(yè)中用銅洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中______________ (填粒子符號)接受孤對電子形成配位鍵，配位數是______________。

（4）銅鈣可形成合金，單質銅的熔點比單質鈣高，其原因是____________________________，其中一種合金的晶胞結構構如圖所示，已知：該晶體的密度為ρg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數的值，則其中兩個Ca原子核之間距離為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經分析測定，其中含NaOH83.4%（質量分數，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量接近于

A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

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