【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A.純鐵比生鐵更耐腐蝕
B.明礬水解形成膠體能吸附懸浮物,可用于凈水
C.碳酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)槠湓谒须婋x出OH-
D.工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時(shí)間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):
2RH(有機(jī)相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+ 2H+(水相)
分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。
② 電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是_____________。(使用化學(xué)用語作答)
(2)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ,分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 _____________;加入有機(jī)萃取劑的目的是___________________。
(3)步驟Ⅲ,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 _____________。
(4)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稱取兩份鋁粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的鹽酸,若放出等量的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為
A、1:1 B、2:3 C、1:2 D、1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反應(yīng)類型是( )
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為: 。
(2)E是(寫結(jié)構(gòu)簡式) ; D中含官能團(tuán)名稱 ;
(3)寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)化學(xué)方程式
②: 反應(yīng)類型: 反應(yīng)。
③: 反應(yīng)類型: 反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是
A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+ 與 Al3+ 的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1. 0 mol·L1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+) 的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性減小,CrO42 的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的 Cr2O72 還原成 Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中存在較多的OH-、K+、CO32-,該溶液中還可能大量存在的是( )
A. H+ B. Ca2+ C. SO42- D. NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池,MH為貯氫材料)工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 隔膜為陰離子交換膜
B. 電池的電解液可為硫酸
C. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為H2O+M+e-=MH+OH-
D. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O
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