【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為: 。
(2)E是(寫結(jié)構(gòu)簡式) ; D中含官能團名稱 ;
(3)寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)化學(xué)方程式
②: 反應(yīng)類型: 反應(yīng)。
③: 反應(yīng)類型: 反應(yīng)。
【答案】(1)CH2=CH2
(2) 羧基
(3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng);
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化(取代)反應(yīng);
【解析】
試題分析:氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則A是乙烯,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,即B水乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,即C水乙醛。D是食醋中的主要成分,則D是乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,即F是乙酸乙酯。乙烯含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,即E是聚乙烯。
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。
(2)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為;乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,其中含官能團名稱為羧基;
(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)②是氧化反應(yīng),方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
反應(yīng)③是酯化反應(yīng),方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
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【題目】當(dāng)三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時,三份銅粉的質(zhì)量比為
A. 3:1:2 B. 3:2:2 C. 1:1:2 D. 1:3:2
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【題目】用如圖I所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U型管右端液面上升。下列說法正確的是
A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B.用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
C.用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取8 g某有機物A(相對分子質(zhì)量為32),在氧氣中完全燃燒,生成物中只有11 g CO2和9 g H2O,則A的分子式是 ,其化學(xué)名為 ,寫出此物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式 。
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【題目】一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應(yīng)時,為減緩反應(yīng)速率,且不影響生成H2的總量,可向稀H2SO4中加入
A.CH3COONa固體 B.Na2SO4固體 C.少量NH4HSO4固體 D. NaOH固體
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【題目】下列說法錯誤的是
A.純鐵比生鐵更耐腐蝕
B.明礬水解形成膠體能吸附懸浮物,可用于凈水
C.碳酸鈉溶液呈堿性是因為其在水中電離出OH-
D.工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去
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【題目】生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | N≡N | F—FZ§X§X§K] | N—F |
鍵能/ kJ·mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說法中正確的是( )
A. 過程N2(g)2N(g)放出能量
B. 過程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量
C. 反應(yīng)N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0
D. NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍能可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。
(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。
(2)A元素的各級電離能如下:
能級(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個電子的電離能中,I3和I4之間差異最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強,其原因是________。
(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②在該晶體中,A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是
A. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- B. K+、Na+、CO32-、S2-
C. K+、Na+、 CH3COO-、SO42- D. Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
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