下列說法正確的是（　�。�
①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；
②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；
③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
④非極性鍵也可能存在于離子化合物中．
A、①④B、①③C、②④D、③④
考點：混合物和純凈物,極性鍵和非極性鍵,煤的干餾和綜合利用,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點
專題：
分析：①從物質(zhì)的組成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；
②從物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應判斷，煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發(fā)生分解反應，是一種復雜的物理、化學變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化；
③純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種鹽；
④非極性鍵也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉屬于離子化合物，其中含有非極性鍵．
解答： 解：①漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，以上三種物質(zhì)都是混合物，故①正確；
②煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發(fā)生分解反應，是一種復雜的物理、化學變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，故②錯誤；
③純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故③錯誤；
④過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中O與O形成的化學鍵為非極性鍵，故④正確；
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、反應類型的判斷、物質(zhì)的分類、化學鍵等知識，題目難度不大，易錯點為④，注意非極性鍵也可能存在于離子化合物中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于氧化還原反應，但水沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　　）
A、Cl2+H2O=HCl+HClO
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2Na+H2O=2NaOH+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（　　）
A、5：1B、1：4
C、4：1D、1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3?H2O
B、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
D、NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNH4ClNa2OCO
CNH3?H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C、常溫下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲�
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物對人類的生產(chǎn)和生活有很重要的影響．現(xiàn)某活動小組利用如圖1裝置驗證NO的還原性并研究氮氧化合物的處理方法．（裝置氣密性已檢查完畢）

（1）測定NO的體積并驗證NO的還原性．
①向廣口瓶中通入NO前，需向廣口瓶中注水，寫出注水的主要操作：
 
；
②從導管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為VmL（V＜50mL，氣體體積已換算為標準狀況）．若讀數(shù)時滴定管中液面高于廣口瓶中液面，則所得NO的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③在停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開K2，然后從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．繼續(xù)通入O2，打開K3，并及時調(diào)整滴定管液面與廣口瓶中液面相平，直到廣口瓶中剛好充滿液體．此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，（假設(shè)液體不擴散）
（2）探究氮氧化物的處理方法．
①實驗室常用NaOH溶液吸收NO2和NO，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，當同溫、同壓下2LNO與0.6LO2混合被NaOH溶液充分吸收時，所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
②工業(yè)上可利用電解法消除工業(yè)廢氣中含有的NO2．用NO2為原料可制新型綠色消化劑N2O5，先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，電解池中生成N2O5的電極反應式為
 
．工作一段時間后，硝酸水溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　�。�
A、電極a表面呈紅色
B、電極b表面有氣泡生成
C、電子由電源的正極沿導線流向電極a
D、該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛．利用反應Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亞銅的流程如下圖．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空氣中會被迅速氧化，能溶于濃鹽酸，并生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出CuCl沉淀．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為
 
．
（2）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的
目的是
 
．
（3）工業(yè)化生產(chǎn)時，乙醇可通過
 
方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、
 
（填化學式）可直接循環(huán)利用．
（4）實驗室用如圖裝置制備CuCl．實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是
 
，電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當
 
時才能停止通入氧氣．
（5）氯化亞銅在工業(yè)上也可以利用酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高濃度硫酸銅溶液后，加入鐵粉、氯化鈉生成CuCl．反應的離子反應方程式為：
 
．
CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系如圖，析出CuCl晶體時的最佳pH在
 
左右．

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