Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A、物質的量濃度相等的Na₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、常溫下c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中，溶質的物質的量濃度大�。孩伲劲冢劲�
• D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
B、結合溶液中電荷守恒分析；
C、（NH₄）₂CO₃溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，導致銨根離子濃度減��；
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；
（NH₄）₂SO₄溶液銨根離子正常水解；銨根離子水解程度越大，相同物質的量濃度c（NH₄⁺）的溶液中溶質的濃度越大，據此進行解答；
D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX電離大于X^-的水解；

解答： 解：A、物質的量濃度相等的Na₂S和NaHS混合溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A正確；
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），則混合后溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液，（NH₄）₂CO₃溶液中CO₃^2-離子促進NH₄⁺水解，（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液中Fe²⁺抑制NH₄⁺離子水解，如果溶液中c（NH₄⁺）相等，則（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的濃度大小順序為：①＞②＞③，故C正確；
D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX電離大于X^-的水解，溶液中離子濃度大小為：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較方法，鹽類水解影響因素分析，電荷守恒分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．