1．表是某人在醫(yī)院血液生化檢查時(shí)，化驗(yàn)單的部分內(nèi)容：
項(xiàng)目名稱(chēng)數(shù)據(jù)參考值
尿素氮3.952.00-6.10  m mol•L-1
葡萄糖4.503.89-6.11  m mol•L-1
總膽固醇3.80＜5.20   m mol•L-1
甘油三酯1.85↑＜1.70   m mol•L-1
已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（m mol），血液中葡萄糖簡(jiǎn)稱(chēng)血糖，分子式為C6H12O6，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）這個(gè)人的血糖含量屬正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）這個(gè)人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10-4 g．

分析 血液中葡萄糖的濃度為4.50mmol•L-1，根據(jù)參考值判斷是否正常，結(jié)合M（C6H12O6）=180g/mol，m=nM計(jì)算即可．

解答 解：（1）這個(gè)人的血糖含量4.50mmol•L-1，在3.89-6.11 mmol•L-1范圍之內(nèi)，血糖含量屬于正常，
故答案為：正常；
（2）血液中葡萄糖的濃度為4.50mmol•L-1，M（C6H12O6）=180g/mol，則1mL血液中含葡萄糖質(zhì)量為1×10-3L×4.50×10-3mol•L-1×180g/mol=8.1×10-4g，
故答案為：8.1×10-4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式以及相關(guān)單位，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類(lèi)生存具有重大意義．
Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）．
（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是D．
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0         D．△H＜0，△S＜0
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（此處不要求寫(xiě)單位）；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中．則溶液中各離子濃度的順序由大到小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得濾液為（NH4）2SO4溶液，該過(guò)程的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
II．隨著研究的不斷深入，科學(xué)家發(fā)明了越來(lái)越多有關(guān)氮的固定方法．
（5）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖，陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．
（6）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：
2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，C的化學(xué)名稱(chēng)為2，3-二甲基-1，3-丁二烯，E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫單質(zhì)在過(guò)量的空氣中燃燒生成SO3
B．自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同
D．濃硫酸與碳在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性與酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71
B．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱(chēng)為同位素
C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)
D．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可用圖表示．
（1）寫(xiě)出Q的元素符號(hào)Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）寫(xiě)出X、Z形成的化合物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）寫(xiě)出兩種W的含氧酸的化學(xué)式H2SO3、H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；
②分別取等濃度的兩種酸溶液，測(cè)量導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，導(dǎo)電性強(qiáng)的是硫酸，導(dǎo)電性弱的是亞硫酸；
③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗(yàn)是否生成SO2氣體，生成說(shuō)明硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不生成說(shuō)明硫酸酸性弱于亞硫酸．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鹽A與酸B反應(yīng)，可放出氣體C，C與NaOH反應(yīng)生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是（　�。�
A．Na2S和HClB．Na2CO3和H2SO4C．NaHCO3和HClD．Na2SO3和 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列分子式只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4O2C．C2H6OD．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．某化合物A（C4H6O3）具有以下性質(zhì)：①可與碳酸氫鈉反應(yīng)；②微熱放出二氧化碳?xì)怏w并生成化合物B（C3H6O），B可使亞硝酰鐵氰化鈉的堿溶液呈鮮紅色；③在酶的作用下加氫生成化合物C（C4H8O3）．試寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)式和名稱(chēng)．

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