10．下列分子式只表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．C2H6B．C2H4O2C．C2H6OD．C2H4Cl2

分析 分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說它不存在同分異構(gòu)體．同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

解答 解：A、C2H6為烷烴，不存在同分異構(gòu)體，表示一種物質(zhì)，故A正確；
B、C2H4O2 可以是乙酸、甲酸甲酯等物質(zhì)，存在同分異構(gòu)體，所以不能表示一種物質(zhì)，故B錯誤；
C、C2H6O可以存在同分異構(gòu)體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯誤；
D、C2H4Cl2有1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷兩種同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．目前世界上用量最大，用途最廣的合金是（　　）
A．鋁合金B．青銅C．鋼鐵D．塑鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．表是某人在醫(yī)院血液生化檢查時，化驗(yàn)單的部分內(nèi)容：
項(xiàng)目名稱數(shù)據(jù)參考值
尿素氮3.952.00-6.10  m mol•L-1
葡萄糖4.503.89-6.11  m mol•L-1
總膽固醇3.80＜5.20   m mol•L-1
甘油三酯1.85↑＜1.70   m mol•L-1
已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（m mol），血液中葡萄糖簡稱血糖，分子式為C6H12O6，請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）這個人的血糖含量屬正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）這個人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10-4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�
A．常溫下，測定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)
B．等體積的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即可證明
C．等體積的0.1mol•L-1HCl和 0.1mol•L-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明
D．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將鎂、鋁的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=120mL時，則金屬粉末中n（Al）=0.06mol．
（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源．
（1）氫能被稱為綠色能源的原因是無污染（任答一點(diǎn)）
（2）在101KP下，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，請回答下列問題
①該反應(yīng)生成物總能量小于反應(yīng)物總能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，O=O鍵能為498kJ•mol-1，計(jì)算H-O鍵能為463kJ•mol-1
（3）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3．
則△H3=+84.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
①黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③FeC13與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）己知：S2O32-具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為：
①S2O82-+2I-=2SO42-+I2   ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序S2O82-＞I2＞S4O62-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：I-（填離子符號）；
b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時、加入的KIO3可能是0.5或1.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖表示反應(yīng)：A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．a表示有催化劑，b表示無催化劑B．若其他條件相同，a比b的溫度高
C．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始D．a→b采用的是加壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)露置在空氣中容易變質(zhì)的是（　�。�
A．NaB．SiO2C．NaClD．K2SO4

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