【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4molL﹣1濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c（Cu2+）=0.3molL﹣1。（以上過程中硫酸始終是濃硫酸，不考慮氣體在水中的溶解）試計算：

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為________L。

（2）溶解稀釋后，氫離子的濃度為_________molL﹣1。

【答案】4.48L 0.84mol/L

【解析】

（1）分別設出Cu與CuO的物質的量，根據(jù)質量為20.8g和反應后c（Cu2+）=0.3mol/L列方程組解得Cu與CuO的物質的量，Cu與濃硫酸反應放出氣體，根據(jù)反應計算即可；

（2）用硫酸中氫離子的總量減去被Cu與CuO消耗掉的，即可求算出稀釋后c（H+）。

設混合物中Cu的物質的量為xmol，CuO的物質的量為ymol，根據(jù)混合物為20.8g可有：64x+80y=20.8…①，混合液稀釋至1000mL，溶液中c（Cu2+）=0.3mol/L，即溶液中銅離子的物質的量是0.3mol，則有：x+y=0.3…②，根據(jù)①②解得：x=0.2、y=0.1，則

（1）Cu與濃硫酸反應放出SO2氣體，根據(jù)反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知生成二氧化硫是0.2mol，在標況下的體積為22.4L/mol×0.2mol=4.48L；

（2）已知n（H2SO4）總=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，n（H2SO4）反應=2x+y=0.5mol，n（H2SO4）余=0.92mol-0.5mol=0.42mol，因此稀釋后溶液中氫離子的物質的量是0.42mol×2＝0.84mol，則c（H+）=0.84mol÷1L=0.84mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如右圖所示，則：

（1）圖中C點表示當加入________mol NaOH時，Al3+已完全轉化為____________（填微粒符號）

（2）圖中線段OA和AB兩段NaOH的物質的量之比為 ____________。

（3）寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

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【題目】下列反應屬于四種基本反應類型，但不屬于氧化還原反應的是（　�。�

A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2

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A.鈉浮在水面上B.熔化成一個小球

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【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。

（1）鐵元素位于周期表中的___________區(qū)，F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____，F(xiàn)e的7個能級中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。

（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式，并表示出配位鍵____________________。

（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，F(xiàn)e為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

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【題目】下列方程式書寫錯誤的是（ ）

A. NaHCO3水解的離子方程式： + H2O+H3O+

B. NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C. Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D. NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++

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【題目】鹽酸法是在一定溫度下鹽酸與鋁土礦、高嶺土或粉煤灰等固體中的活性Al2O3發(fā)生反應制備Al2O3的工藝。氯化鋁溶液可通過蒸發(fā)結晶生成結晶氯化鋁，進而焙燒得到氧化鋁；也可利用氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低的特點，生成氯化鋁晶體，從而焙燒得到氧化鋁。圖1是我國某公司研發(fā)的具有自主知識產(chǎn)權的“一步酸溶法”工藝流程。

回答下列問題:

(1)“氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低”的原因是________________________________________________________(結合必要的化學方程式說明)。

(2)精制液蒸發(fā)結晶后分離出純凈結晶氯化鋁的操作名稱是_______,用_____洗滌。

(3)寫出結晶氯化鋁(AlCl3·6H2O)焙燒的化學方程式:_____________________________。

(4)工業(yè)上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的_______(填化學式)，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________________________。

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備,其主要原因是_______________________________________。

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【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

(1)SO2性質多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

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