【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。
(1)鐵元素位于周期表中的___________區(qū),F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____,F(xiàn)e的7個(gè)能級(jí)中能量最高的是__________________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽,其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________。
(3)金屬Fe具有導(dǎo)電性,溫度越高其導(dǎo)電性越____________,其原因是__________________。
(4)ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項(xiàng)字母);
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫(huà)出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式,并表示出配位鍵____________________。
(5)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)e為____________堆積,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中,空隙的占有率為,則該化合物的化學(xué)式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為_________________;氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。
【答案】 d 4s 四面體 SiF4(CCl4等) 差 溫度升高,自由電子間碰撞加劇導(dǎo)致自由電子的定向移動(dòng)能力變?nèi),?dǎo)電性減小 A、C、E 六方最密 Fe3N 12
【解析】(1)鐵原子的核電荷數(shù)為26,核外電子排布為1s22S22p63s23p63d64s2,鐵元素位于周期表中的d區(qū),F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為;Fe的7個(gè)能級(jí)中能量最高的是4s;正確答案:d; ;4s。
(2)水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+1/2×(6-2×1)=4,VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu);等電子體是指原子總數(shù)相等,電子總數(shù)相等,SO42-中有原子5個(gè),電子總數(shù)為50個(gè),因此滿足與之等電子體的分子有SiF4或CCl4等; 正確答案:四面體;SiF4(CCl4等)。
(3)對(duì)于金屬來(lái)講,溫度升高,自由電子間碰撞加劇導(dǎo)致自由電子的定向移動(dòng)能力變?nèi),?dǎo)電性減小,因此 溫度越高鐵的導(dǎo)電性越差;正確答案:差;溫度升高,自由電子間碰撞加劇導(dǎo)致自由電子的定向移動(dòng)能力變?nèi),?dǎo)電性減小。
(4)[Zn(OH)2Cl2]2-中存在共價(jià)鍵(O-H)、配位鍵(OH→Zn,Cl→Zn),不存在離子鍵、金屬鍵和范德華力;OH、Cl與Zn形成4個(gè)配位鍵,結(jié)構(gòu)式為:;正確答案:A、C、E;。
(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),可知Fe為六方最密堆積;根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中,含有N原子數(shù)為2,F(xiàn)e原子數(shù)為2×1/2+12×1/6+3=6,所以氮化鐵的化學(xué)式Fe3N;其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為12;若晶胞底邊長(zhǎng)為a nm,高為c nm,則晶胞的體積是,所以這種磁性氮化鐵的晶體密度為g/㎝3= g/㎝3;正確答案:六方最密;Fe3N;12; 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有2molSO2的恒容容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下列說(shuō)法中正確的是
A. 氧氣過(guò)量,所以充分反應(yīng)后可生成2molSO3
B. 反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率減小
D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,增大SO2的濃度,平衡右移,故SO2的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞顯紅色的溶液中:Na+、 Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×1012的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
D. 無(wú)色透明溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列語(yǔ)句中隱含化學(xué)變化的是
A.燃灶液化氣化液灶燃B.上海自來(lái)水來(lái)自海上
C.黃山落葉松葉落山黃D.香山紅葉寺葉紅山香
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出漂白粉有效成分的化學(xué)式_____。水玻璃的主要成分化學(xué)式是_____。
(2)寫(xiě)出醋酸在水溶液中的電離方程式_____。
(3)煉鐵、制水泥、玻璃,需要共同的原料是________。
(4)寫(xiě)出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式___________________。
(5)寫(xiě)出二氧化硅與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4molL﹣1濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000mL,測(cè)得c(Cu2+)=0.3molL﹣1。(以上過(guò)程中硫酸始終是濃硫酸,不考慮氣體在水中的溶解)試計(jì)算:
(1)反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(2)溶解稀釋后,氫離子的濃度為_________molL﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說(shuō)法正確的是
A. 通電后,a室的pH增大
B. 中間隔室發(fā)生的反應(yīng):HCO3-+H+==CO2↑+H2O,從而提取CO2
C. 陰極反應(yīng)式為2H+-2e-==H2↑
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有22.4LCO2氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出圖中儀器的名稱:a___________,b___________。
(2)棉球中NaOH溶液的作用是______________________。
(3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。
A.紫色石蕊試液 B.無(wú)色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水
(4)下列說(shuō)法正確的是____________。
A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下
B.先向裝置中加入試劑(藥品),再進(jìn)行氣密性檢查
C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,洗氣瓶①和③只溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說(shuō)明SO2具有還原性
(5)洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列,其中正確的是( )
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅
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