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2．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
C．裝置②的總反應是：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

分析 A、電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極；
B、電鍍時，鍍件作陰極；
C、Fe比Cu活潑，Fe做負極；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．

解答 解：A、電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故A正確；
B、根據電流的方向可知b為電解池的陰極，所以進行電鍍時，鍍件接在b極上，故B正確；
C、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯點為D，注意濃硫酸的性質對金屬腐蝕的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關系＞；
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為$\frac{1}{144}$（最簡分數形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
在X極附近觀察到的現象是酚酞變紅，有氣泡產生．
②電解總反應離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：
①Y電極的材料是純銅（選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．電解液a選用CuSO4溶液，電解過程中其濃度不變（選填增大、減小或不變）．
②若電鍍前X、Y兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列實驗裝置圖合理的是（　�。�
A．
裝置所示裝置可實現反應：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
裝置能構成鋅銅原電池
C．
裝置可用于粗銅的電解精煉
D．
裝置可用于在實驗室測定中和反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的某些性質、進行了如下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示：

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3，現象是右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁．
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的是（填裝置序號）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
（3）為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數，采用實驗Ⅲ進行實驗，取a克混合物充分加熱，最后減重b克，則碳酸鈉的質量分數為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}×100%$（用含有a、b的數學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置現象如表所示：由此判斷這四個電極對應的金屬活動性由強到弱的順序為（　�。�
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現象a極質量減小
b極質量增大		b極有氣泡
c極無明顯現象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）銅、鋅、稀硫酸構成原電池，負極為：鋅，正極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．陰極附近溶液呈紅色，陽極附近溶液呈藍色．
（3）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖1所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2． 回答下列問題：

①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應式為MnO2+e-+Li+═LiMnO2．
（4）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染．電化學降解NO3-的原理如圖2所示．直流電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應原理、裝置示意圖和有關數據如下：

相對分子質量密度/g•cm-3沸點水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
環(huán)己醇1000.962160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL 98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min后，向反應液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168-174℃的餾分，得到無色透明、有香味的液體產品6.9g
（1）上述反應裝置圖中存在的一處錯誤是冷凝水應從下口進上口出．
（2）實驗中控制乙酸的物質的量是環(huán)己醇的2倍，其目的是提高環(huán)已醇的轉化率．
（3）分水器（圖1）的作用是將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應物的轉化率．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氫鈉；加入無水MgSO4的目的是干燥．
（5）本次實驗的產率為48.6%．（保留3位有效數字）
（6）若在進行蒸餾操作時，采用圖2裝置，會使實驗的產率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是產品中會收集到未反應的環(huán)己醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C3H6O的有機化合物性質相同
B．現在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化
C．過氧化鈉與水反應成1mol氧氣轉移4mol電子
D．工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度

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