Question

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見(jiàn)物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。常溫下A為液態(tài)，D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)（C可以使帶火星木條復(fù)燃），其中B、C、D為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色粉末狀化合物，I的焰色反應(yīng)為黃色。

請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出F的電子式          。（2）G的結(jié)構(gòu)式是             。
（3）反應(yīng)④是         反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式                                         
（5）B、C單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示。若將B換成甲烷也能組成燃料電池（兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成），該電池工作時(shí)：

①b電極附近溶液的pH將                 （填“增大”“減小”“不變”）；
②a電極上的電極反應(yīng)式為：                  。
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將3．36L氣體G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一個(gè)離子方程式表示其過(guò)程：                                           

Answer 1

（每空2分，共14分）（1）   （2）O＝C＝O（3）吸熱
（4）2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂ ↑ （5）①增大；② CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2-+7H₂O 
（6）4OH^－+3CO₂＝H₂O+CO₃^2-+2HCO₃^-

解析試題分析：常溫下A為液態(tài)，則A可能是水。F為淡黃色粉末狀化合物，所以F水過(guò)氧化鈉。水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C為氣態(tài)，因此C是氧氣，F(xiàn)水氫氧化鈉。G是氣態(tài)，也能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則G是CO₂，I是碳酸鈉。C和B反應(yīng)生成水，則B是氫氣。D為固態(tài)，能和氧氣反應(yīng)生成CO₂，所以D是碳。碳和CO₂反應(yīng)生成CO，即E是CO。高溫下碳和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO。
（1）過(guò)氧化鈉的電子式。
（2）CO₂的結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O。
（3）碳和CO₂反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)④是吸熱反應(yīng)。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂ ↑。
（5）①b電極通入氧氣，所以b電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是O₂＋4e^－＋H₂O＝4OH^－，所以b電極附近溶液的pH將增大。
②甲烷在負(fù)極通入，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極上的電極反應(yīng)式為CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2-+7H₂O。
（6）3.36L氣體CO₂的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05L×4mol/L＝0.2mol，所以生成物是碳酸氫鈉和碳酸鈉。由于CO₂和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3:4，所以該反應(yīng)的離子方程式是4OH^－+3CO₂＝H₂O+CO₃^2-+2HCO₃^-。
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題的有關(guān)判斷、原電池的有關(guān)應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的思維能力要求高，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。