【題目】根據(jù)題意填空:
(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為:
(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

H2CO3

CH3COOH

HClO

K

K1=4.4×10﹣7;K 2=4.7×10﹣11

K=1.76×10﹣5

K=2.95×10﹣8

根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是;25℃時(shí),等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是
(3)常溫下,將0.02molL﹣1 的 Ba(OH)2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液的 pH 為
(4)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12 , Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 . 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比,(填化學(xué)式)溶液中的 c(Mg2+)大.

【答案】
(1)c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+
(2)CH3COOH>H2CO3>HClO; NaAc<NaClO<Na2CO3
(3)12
(4)MgF2
【解析】解:(1)碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性,離子濃度大小為:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+),

所以答案是:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+);(2)電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng),圖表中可知:電離平衡常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3,酸性越弱對應(yīng)鹽水解程度越大,對應(yīng)鹽的水解程度Na2CO3>NaClO>NaAc,

所以答案是:CH3COOH>H2CO3>HClO;NaAc<NaClO<Na2CO3;(3)100mL 0.02molL﹣1的Ba(OH)2溶液中氫氧化鋇物質(zhì)的量為:0.02molL﹣1×0.1L=0.002mol,氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol;

100mL 0.02molL﹣1的NaHSO4溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為:0.02molL﹣1×0.1L=0.002mol,氫離子的物質(zhì)的量為:0.002mol;

A.兩溶液混合后,氫氧根離子過量,溶液顯示堿性,反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為: =0.01mol/L,溶液的pH=12

所以答案是:12;(4)因氫氧化鎂溶度積小,由Ksp計(jì)算則其Mg2+濃度小,該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比,MgF2溶液中的 c(Mg2+)大,

所以答案是:MgF2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說法不正確的是( )

A. CuZn、Mo等是細(xì)胞內(nèi)的微量元素

B. 生物體中可以有、也可以沒有的一些元素

C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素

D. 指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若已知反應(yīng) NaNO2+HF═HNO2+NaF,7.2×10﹣4、4.6×10﹣4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù).由此可判斷下列敘述中不正確的是( 。
A.K(HF)=c(Fc(H+)/c(HF )
B.K(HNO2)=7.2×10﹣4
C.酸性強(qiáng)弱為 HF>HNO2
D.K(HNO2)<K(HF)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬
B.裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
C.裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過
D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不可能為平衡狀態(tài)的是(  )

A. NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變

B. NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

C. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. 一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

(1)R在元素周期表中的位置是________;R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為3537的兩種核素,它們之間的關(guān)系為______________________

(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(3)YR相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________________。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性:XR>YX4

c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HRO4>H2YO3

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測Y的原子半徑的范圍:________nm<rY<________nm。___________________

(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,且甲+乙―→丙+水,則丙的化學(xué)式為________________________(寫出一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體,可用作金屬防腐劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級電離常數(shù)Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下:

(1)“溶解”時(shí)H3PO4不宜過量太多的原因是___。

(2)①寫出“反應(yīng)”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式:____

②證明“反應(yīng)”后鐵元素沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是___。

(3)①“過濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色,則FePO4可能混有的雜質(zhì)____。

②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。

(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應(yīng)可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2.6H2O]。摩爾鹽易溶于水.不溶于乙醇,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,接近l00℃時(shí)易失去結(jié)晶水。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

請補(bǔ)充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實(shí)驗(yàn)步驟:將樣品溶于適量的硫酸溶液中,加熱使其溶解,然后向其中加入____?蛇x試劑:蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醇。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A: ①由C、H、O三種元素組成,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%
②如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖

③A的紅外光譜圖上有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動吸收峰.
④A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰.請回答:
(1)A的實(shí)驗(yàn)式(最簡式)為 , 相對分子質(zhì)量為 , 分子式為
(2)已知A的最簡式能否確定A的分子式(填“能”或“不能”) , 為什么
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(ρ=1.1 g·mL-1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_______________________________________

(2)放出一半氣體所需的時(shí)間為_________________________________________。

(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需時(shí)間為_________________________________________________

(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>________________________________________。

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因是_______________________________________________

(6)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度________________________________________。

(7)求反應(yīng)到2 min時(shí),H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________________________。

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