【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　　）
A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬
B.裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
C.裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過
D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連

【答案】B
【解析】解：A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，故A錯誤；

B．裝置②中氯離子在陽極失電子，生成氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B正確；

C．離子交換膜只允許離子和分子通過，而圖中應是陽離子交換膜，所以只允許陽離子和水分子通過，而不允許陰離子氫氧根離子通，故C錯誤；

D．裝置③中，電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應與電源負極相連，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
（3）終點時顏色變化是
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有（填字母序號）
A.滴定終點讀數(shù)時俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。

完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質(zhì)是______________。若要驗證SO2的還原性，A中應盛放_________溶液。B中應盛放_________溶液。

II.為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。

（3）甲組：取1 mL反應液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數(shù)時應先調(diào)節(jié)水準管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。

實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標準狀況），計算原反應液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。

（4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來達到實驗目的。該設計思路不可行，理由是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A中碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%，C與D互為同分異構(gòu)體，F含有兩個與乙醇相同的官能團，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖：

請回答：

（1）寫出B的電子式___________________。

（2）C→E的反應類型___________________。

（3）D→F的化學方程式___________________。

（4）下列說法正確的是___________________。

A. 可用燃燒法鑒別A和B

B. C在一定條件下可與氫氣發(fā)生還原反應

C. E和F在濃硫酸作用下加熱反應，產(chǎn)物只有一種

D. 與D的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為88的物質(zhì)可能是E的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時，溶液的pH（　　）

A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)反應后可生成 BrCH2CH2Br 的是( )

A.乙烯和溴化氫加成

B.乙烷和溴化氫光照

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D.乙烷通入溴的四氯化碳溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： ．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸

H2CO3

CH3COOH

HClO

K

K1=4.4×10﹣7；K 2=4.7×10﹣11

K=1.76×10﹣5

K=2.95×10﹣8

根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是；25℃時，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是 ．
（3）常溫下，將0.02molL﹣1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為 ．
（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，（填化學式）溶液中的 c（Mg2+）大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現(xiàn)2Al+6H+2Al3++3H2↑的能量轉(zhuǎn)化，下列裝置能達到目的是(鋁條均已除去了氧化膜)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具。其主要原因是（ ）

A. 價格便宜，不易生銹 B. 鐵具有銀白色光澤，導電性好

C. 烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素 D. 傳熱慢，保溫性能好

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