【題目】下列說法正確的是(

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.點燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒

D.0.2molH2SO4的硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L

【答案】B

【解析】

A.純堿為碳酸鈉,屬于鹽,A說法錯誤;

B.蔗糖屬于非電解質(zhì),硫酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì),水屬于弱電解質(zhì),B說法正確;

C.點燃的鎂條能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒,生成氧化鎂和碳,C說法錯誤;

D.含0.2molH2SO4的硫酸不一定是濃硫酸,且未說加熱,與銅可能不反應(yīng),D說法錯誤;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同:①.原子總數(shù) ②.質(zhì)子總數(shù) ③.分子總數(shù) ④.質(zhì)量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡,說明鐵沒有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L1·min1B. v(B)=0.01 mol·L1·s1

C. v(C)=0.40 mol·L1·min1D. v(D)=0.45 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(  )

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;D是一種合成高分子材料,此類物質(zhì)如果大量使用易造成白色污染;G能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。

請回答下列問題:

(1)E的官能團(tuán)名稱為____________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型__________________________

(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說法,正確的是___________________(選填序號)。

aB不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,但AD可以

bB的同系物中,當(dāng)碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象

c.等質(zhì)量的AD完全燃燒時消耗O2的量相等,生成CO2的量也相等

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)④:_________________________________

反應(yīng)⑤:_____________________________________

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑,可由反應(yīng)①或②制備,請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:________,并說明理由:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____________,微粒之間存在的作用力是________________

(6)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(1/2,0,1/2);C(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘元素有多種價態(tài),可以形成多種含氧陰離子IxOyn—。由2IO62—正八面體共用一個面形成的IxOyn- 的化學(xué)式為( )

A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點研究方向,如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應(yīng)主要過程如下:

甘油水蒸氣重整

(SPG)

C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) H1=+128 kJ·mol1

反應(yīng)I

甘油部分氧化

(POG)

C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) H2=-603 kJ·mol1

反應(yīng)II

甘油氧化水蒸氣

重整(OSRG)

C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) H3

反應(yīng)III

(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a. 消耗等量的甘油,反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高

b. 消耗等量的甘油,反應(yīng)Ⅱ的放熱最顯著

c. 經(jīng)過計算得到反應(yīng)Ⅲ的 H3=-237.5 kJ·mol1

d. 理論上,通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應(yīng),即焓變約為0,這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用

(2)研究人員經(jīng)過反復(fù)試驗,實際生產(chǎn)中將反應(yīng)Ⅲ設(shè)定在較高溫度(600~700)進(jìn)行,選擇該溫度范圍的原因有:催化劑活性和選擇性高、__________

(3)研究人員發(fā)現(xiàn),反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多,主要含有:CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO,CH3COOH等,為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率,采取以下兩個措施。

①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因:___________。

②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示,請解釋加入CaO的原因:__________。

(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實驗,持續(xù)通入原料氣,在一段時間內(nèi)多次取樣,繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。

①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步:

第一步為:La2O3+CO2La2O/span>2CO3

第二步為:__________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

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