【題目】有機物AH的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節(jié)劑,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;D是一種合成高分子材料,此類物質如果大量使用易造成白色污染;G能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體。

請回答下列問題:

(1)E的官能團名稱為____________。反應③的反應類型__________________________

(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法,正確的是___________________(選填序號)。

aB不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,但AD可以

bB的同系物中,當碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象

c.等質量的AD完全燃燒時消耗O2的量相等,生成CO2的量也相等

(3)寫出下列反應的化學方程式:

反應④:_________________________________

反應⑤:_____________________________________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑,可由反應①或②制備,請指出用哪一個反應制備較好:________,并說明理由:____________________________________。

【答案】羥基 加聚反應 c CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 反應①為加成反應,無副反應發(fā)生,原子利用率高

【解析】

有機物A是植物生長調節(jié)劑,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A是乙烯CH2=CH2,AH2發(fā)生加成反應才的B是乙烷CH3CH3,乙烷與Cl2光照反應產(chǎn)生C,AHCl也發(fā)生反應產(chǎn)生C,則C是氯乙烯CH3CH2Cl,A在一定條件下反應產(chǎn)生的D是一種合成高分子材料,此類物質如果大量使用易造成白色污染;則D是聚乙烯;乙烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生的E是乙醇CH3CH2OH,乙醇催化氧化產(chǎn)生的F是乙醛CH3CHO;乙醇被酸性K2Cr2O7氧化產(chǎn)生的G是乙酸CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應產(chǎn)生的H是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3,然后逐一分析解答。

根據(jù)上述分析可知:ACH2=CH2BCH3CH3,CCH3CH2Cl,D,ECH3CH2OH,FCH3CHOGCH3COOH, HCH3COOCH2CH3

(1)ECH3CH2OH,官能團是-OH,名稱為羥基。反應③是乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚乙烯,乙醇該反應的反應類型加聚反應。

(2) a.B是乙烷,物質分子結構溫度,不能被溴水或酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,聚乙烯分子中也沒有不飽和的碳碳雙鍵,也不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烯能與溴水發(fā)生加成反應,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此可是溶液褪色,a錯誤;

b.B是乙烷,在烷烴的同系物中,當碳原子數(shù)等于4時,可以有丁烷、異丁烷兩種不同結構,所以是C≥4時就開始出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象,b錯誤;

c.乙烯與聚乙烯最簡式相同,所以等質量的AD完全燃燒時消耗O2的量相等,生成CO2的量也相等,c正確;

故合理選項是c;

(3)反應④是乙烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇,方程式為:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

反應⑤是乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛,反應的方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)C是氯乙烷,該物質是由分子構成的分子晶體,分子間作用力很小,容易氣化。當該物質由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時,吸收大量的熱,使周圍環(huán)境溫度降低,因此是一種速效局部冷凍麻醉劑,該物質可由反應①或②制備,由①乙烯與HCl發(fā)生加成反應產(chǎn)生時,原子利用率是100%,無副反應發(fā)生,而反應②除產(chǎn)生氯乙烷外還有HCl產(chǎn)生,會導致大氣污染,所以相對來說①反應制備較好。

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(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài),則0~60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

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時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是( )

A. 當容器中氣體的密度不變時,該反應達到平衡狀態(tài)

B. 該反應進行到第3分鐘時,逆反應速率小于正反應速率

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