1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱為燃燒熱．下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是（　　）
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
A．①③B．①④C．②③D．②④
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1，符合燃燒熱的定義，故正確；
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2，生成產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，故錯(cuò)誤；
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3，符合燃燒熱的定義，故正確；
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4，可燃物的物質(zhì)的量不是1mol，△H4所以不是燃燒熱，故錯(cuò)誤；所以錯(cuò)誤的是②④；
故選：D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



A．在A點(diǎn)：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）
B．在A點(diǎn)：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）
C．在B點(diǎn)：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）
D．在C點(diǎn)：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%。若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則a與b之和為
A．14B．15 C．16D．17

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是   （       ）
A．c(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)
C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是
A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是   
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
SO2(g)+NO2 (g)  SO3(g)+NO(g)
達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的不正確結(jié)論是
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．SO2的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列各組熱化學(xué)方程式中關(guān)系說法正確的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1＝ -Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2＝ -Q2kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/mol
A．△H1=△H2B．△H1＜△H2C．Q1 ＞2Q3D．△H1＞2△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔHB．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1
C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3

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