下列說法正確的是   
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件
A

試題分析：任何的化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化，主要是因?yàn)�，化學(xué)反應(yīng)總會(huì)有舊鍵的斷裂和新鍵的形成。所以A選項(xiàng)是正確的。B伴隨能量變化的，不一定是化學(xué)變化，例如冰融化成水，這個(gè)過程需要吸收能量，但是是物理變化，故B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)，對于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，若，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)的。D對一個(gè)已確定的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件無任何的關(guān)系
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)溶解于水中，能促進(jìn)水的電離的是(     )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．K＞KWB．K=KW
C．K＜KWD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí)水的離子積Kw=1×10-12。這時(shí)將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為
A．12B．14C．13D．15

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱為燃燒熱．下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是（　　）
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式，正確的是：
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析下圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是
A．2C====2A+B；ΔH＞0
B．2A+B====2C；ΔH＞0
C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0
D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
實(shí)驗(yàn)測得在300℃和500℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間的變化如下表所示。
 
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
   下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
B．300℃時(shí)，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．500℃時(shí)，在起始時(shí)向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

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