17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E的元素名稱是Al，乙的電子式為．
（2）寫出甲的化學式Na2O，該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵
（3）C、D、E三種種元素的離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+ （用離子符號填寫）．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；A、B處于同一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；A、B處于同一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2，
（1）根據(jù)分析可知，E為Al元素，名稱為鋁；乙為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，
故答案為：鋁；；
 （2）甲為氧化鈉，其化學式為：Na2O，氧化鈉為離子化合物，其化學式中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：Na2O；離子鍵、共價鍵；
（3）C、D、E位于同一周期，其離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：Na+＞Mg2+＞Al3+，
故答案為：Na+＞Mg2+＞Al3+．

點評 本題考查了位置、結構與性質(zhì)關系的關系及應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，涉及電子式、化學鍵、離子半徑大小比較等知識，明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2012年6月16日18點37分21秒，神舟九號載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號目標飛行器進行首次載人空間交會手控對接，使中國的探月工程又邁出重要的一步．據(jù)預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦23He，可作為未來核聚變的重要原料之一．對23He原子的敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是3B．質(zhì)子數(shù)是3C．中子數(shù)是1D．電子數(shù)是2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A． 
③若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫 度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液 實驗目的
a．實驗1和2探究
探究不同溫度對反應速率的影響 
b．實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響；
c．實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影

響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
④寫出表中a 對應的實驗目的探究不同溫度對反應速率的影響；
⑤該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論．某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間．
⑥該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示）為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是（　�。�
A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極
B．Y的化學式可能為NO
C．石墨Ⅰ極的電極反應式為NO2+NO${\;}_{3}^{-}$-e-═N2O5
D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
I．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從如表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（3）取50mL．NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①上表中的溫度差平均值為4.0℃；
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H-53.5kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ•mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖．請回答：
①B電極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關有機化合物的性質(zhì)、結構或用途的說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
B．乙烯的性質(zhì)與聚乙烯相同
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如75%的乙醇經(jīng)常用于醫(yī)療上殺菌、消毒
D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入（NH4）2SO4稀溶液和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙，若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-，則C上增加的質(zhì)量為3.2g．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的濃度是（　�。�
A．$\frac{y-2x}{a}$ mol•L-1B．$\frac{y-x}{a}$ mol•L-1C．$\frac{2y-2x}{a}$ mol•L-1D．$\frac{2y-4x}{a}$ mol•L-1

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