2mol CO2中含有
 
1mol C 和
 
mol O，含有
 
 個(gè)CO2．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：1個(gè)CO2分子含有1個(gè)C、2個(gè)O原子，則2mol CO2中含有2mol C 和4mol O，N（CO2）=2NA，
故答案為：2；4；2NA．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是
 

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等      
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于
2
9

（3）500℃時(shí)將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95．則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）550℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 
，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）
 
K（1.0MPa）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 
；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
③測得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義．

（1）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為
 
；
（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖2所示：
①甲的化學(xué)式是
 
；
②圖2中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．t1～t2時(shí)間內(nèi)v正（乙）
 
v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是
 
．
（3）用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的．已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H═-180.5kJ?mol-12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H═+571.6kJ?mol-1則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑
請回答：
（1）若有1mol銅反應(yīng)，則參與還原反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為
 
．
（2）現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積是多少升？（寫出計(jì)算過程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，卻不能得到0.92mol的SO2．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol CaCl2 中含
 
molCa2+，
 
molCl-，
 
mol質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池．該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí)
 
（填“增大“、“減少“、“不變“）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
①此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 ②2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明SO2具有漂白性的是（　�。�
A、SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)現(xiàn)紫色褪去
B、SO2通入品紅溶液中，紅色褪去
C、顯紅色的酚酞通入SO2后紅色褪去
D、SO2通入溴水中橙色褪去

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同步練習(xí)冊答案