Question

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
①此段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為 ②2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖中曲線變化判斷反應(yīng)前后能量變化類型及能量大小比較；
（2）①利用平均速率公式計(jì)算二氧化碳的平均速率；用差量法計(jì)算容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量；

解答： 解：（1）根據(jù)圖象知：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)能量守恒定律得，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；NO₂和CO是反應(yīng)物，CO₂和NO是生成物，所以NO₂和CO的總能量＞CO₂和NO的總能量，故答案為：放熱；大于；
（2）①NO₂ +CO═CO₂ +NO
反應(yīng)開始 1.5mol 2mol 0 0
2min時(shí)   1mol 1.5mol 0.5mol 0.5 mol
CO₂的平均反應(yīng)速率=

△n

V△t

=

0.5mol

2L×2min

=0.125mol/（L?min）
因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為3.5mol；
故答案為：0.125mol/Lmin；3.5mol．

點(diǎn)評：本題考查了平均化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識點(diǎn)，題目有一定難度．